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    下列实验的现象与对应结论均正确的是


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是                                                                                                                (　　)

    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

    D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋ 与  l mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤Ⅰ 称取1.500 g样品，加水溶解，配成250 mL溶液。

    步骤Ⅱ 用酸式滴定管量取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液。用0.1010 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。   

    （1）根据实验步骤填空：

    ①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有                          ；

    ②步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取，则测得样品中氮质量分数        （填“偏高”、“偏低”或 “无影响”，下同）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积      。滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确，则测得样品中氮质量分数        。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察          

       A．滴定管内液面的变化            B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由        色变成         色。

    （2）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测溶液体积/ml

    标准NaOH溶液体积读数（ml）

    滴定前/ml

    滴定后/ml

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    2.30

    22.30

    则消耗NaOH标准溶液的体积平均为        mL，该样品中氮的质量分数为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业[b16] 上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：

    (已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

     


    （1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为             ▲           。

    （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为             ▲           。

    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有___▲___。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。

    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为____▲_________。

    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是____▲_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是

        A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤  B只有②(3④能发生取代反应

        C只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色      D．一定条件下，⑤可以转化为③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)原子序数小于36的X、 Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，    Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未    成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：

        ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有键的数目为____    __________________.

        ②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是_____________。

        ③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。

    (2)铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x

      ①基态Fe3＋的M层电子排布式为___________________________。

      ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为

        18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸

        点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于

        （填晶体类型）：

    (3)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为 g/cm，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a=________cm。（用含的计算式表示）

    (4)下列有关的说法正确的是_____________。

    A．第一电离能大小：S>P>Si

    B．电负性顺序：C<N<O<F

    C．因为品格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D.SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

    E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　)

    A.v(D)=0.4 mol/(L•s)         B. v(C)=0.5 mol/(L•s)

    C. v(B)=0.6 mol/(L•s)        D. v(A)=0.15 mol/(L•s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸

    中一段时间,下列叙述正确的是(　　)

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生                  

    B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极                

    C.甲中铜被氧化,乙中锌被氧化             

    D.产生气泡的速率甲比乙大                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是

    (　　)

    A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的

    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

    D．越活泼的金属越难冶炼

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