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    下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是

        A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤  B只有②(3④能发生取代反应

        C只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色      D．一定条件下，⑤可以转化为③


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列各离子组能大量共存的是                                                                          (　　)

    A．Fe3＋、NH、H＋、SO

    B．Fe3＋、Br－、Na＋、I－

    C．Fe2＋、[Al(OH)4]－、Na＋、NO

    D．Fe3＋、HCO、NH、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是：

         A．点①所示溶液中：

                 B．点②所示溶液中：

    B．点①所示溶液中：

         C．点③所示溶液中：

         D．滴定过程中可能出现：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

    B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

    C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠

    D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      由A[b18] 、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：

    （1）依次写出D、E、G三种微粒符号___▲ _____、___▲ ____、____▲ _____；

    （2）a、d的比值为____▲ _____；

    （3）复盐的化学式为___▲ _____。（写出计算步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验的现象与对应结论均正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的产物是（   ）

    ①CH3Cl    ②CH2Cl2        ③CHCl3    ④CCl4

    A.只有①   B.①和③的混合物      C.只有②     D.①②③④的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

    B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

    C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次逐渐减弱

    D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性)

    从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

    (1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为____________。

    (2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：________________________________________

    (4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。

    (5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是________________________________________________________________________。

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