在水溶液中.YO3n-和S2-发生如下反应:YO3n- + 3S2- +6H+ = Y-+ 3S↓+ 3H2O.则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为A．+4.6B．+7.7C．+5.7D．+5.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在水溶液中，YO₃ⁿ^－和S^2-发生如下反应：YO₃ⁿ^－+ 3S²^－ +6H⁺ = Y^－+ 3S↓+ 3H₂O，则YO₃ⁿ^－中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为

A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（9分）利用氧化还原反应原理配平
⑴ 　NH₃ + 　 Cl₂

N₂ + NH₄Cl　
⑵　 FeSO₄ +　 KNO₃ +　 H₂SO₄ = 　 K₂SO₄ +　 Fe₂(SO₄)₃ + 　 NO↑+　 H₂O
在（2）的反应中元素被氧化，是还原产物，该反应中体现硫酸的性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况） L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（8分）在一定条件下，NO跟NH₃可发生反应：6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O。现有NO与NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。
（1）标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法

如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；
（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

亚硫酸

钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄ → __Na₂SO₄ + K₂SO₄+ I₂ +

（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物
（2）其中氧化剂是    ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是    mol；氧化产物为      mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
① IO₃^- +SO₃^{2 -} IO₂^- + SO₄^{2 -}    (反应速率慢)
② IO₂^- + 2SO₃^{2 -}  I^-+ 2SO₄^{2 -}     (反应速率快)
③ 5I^- +6H⁺ +IO₃^-

3I₂ +3H₂O （反应速率快）
④ I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O

I^-+ SO₄^{2 -}+2H⁺(反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)(1)已知离子反应：