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    （9分）利用氧化还原反应原理配平
    ⑴ 　NH3 +   　 Cl2     N2 +     NH4Cl　
    ⑵　 FeSO4 +　 KNO3 +　 H2SO4 = 　 K2SO4 +　 Fe2(SO4)3 + 　 NO↑+　 H2O
    在（2）的反应中     元素被氧化，     是还原产物，该反应中体现硫酸的        性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况）           L。
    （1）8  3  1  6 （2分）
    （2）6  2  4  3  2  4（2分）
    Fe  ;  NO ;   酸性；（各1分）  2.24 （2分）
    ⑴
    ⑵
    Z转移6mole-
    练习册系列答案
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    PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 ,现将1molPbO2加热分解得到O2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 , O2和Cl2物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是
    A．2：1混合的Pb3O4、PbOB．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
    C．1：2混合的PbO2、Pb3O4D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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    (1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2 。写出该反应的化学方程式：                          。
    (2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
    —
    ①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。
    ②其中氧化剂是        ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是        mol。
    (3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是       
    A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
    (4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面             ，则发生了钝化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2。则n的值是
    A．1B．2 C．3D．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）试用化合价升降法配平下列化学方程式。
     
      H2SO4+ H2S ——  SO2 + S + H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为
    所含离子
    		NO3–
    		SO
    		H+
    		Na+
    		M n+
    浓度（mol / L）
    		3
    		1
    		2
    		1
    		a
    A．Fe2+、2            B．Ba2+、0.5          C．Al3+、1.5         D．Mg2+、1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上冶炼铁有化学方程式如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(   )
    A．3︰1B．2︰3C．1︰3D．3︰5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合价是_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在水溶液中，YO3n－和S2-发生如下反应：YO3n－ + 3S2－ +6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O，则YO3n－中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为
    A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、5

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