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    【题目】现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测可能的原因是

    A.苹果汁中含有Cu2+B.苹果汁中含有OH﹣

    C.苹果汁中含有Na+D.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

    【答案】D

    【解析】

    A．含有铜离子的水溶液显蓝色，与题意不符，故A错误；

    B．含有OH-的水溶液显无色，不会显浅绿色、棕黄色，故B错误；

    C．含有Na+的水溶液显无色，不会显浅绿色、棕黄色，故C错误；

    D．含亚铁离子的溶液显浅绿色，含铁离子的溶液显棕黄色，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+，故D正确；

    故选D。

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    B. 图2所示的反应为吸热反应

    C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

    D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

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    D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

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    C. 工业废水，生活污水不用处理达标，可随意排放

    D. 可以随意抛弃废旧电池

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    【题目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

    C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验步骤：

    ①在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

    ②当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

    ③打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    ④在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

    ⑤更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    回答下列问题：

    （1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。

    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_________________。

    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为______________________________。

    （4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

    步骤3溶液中含有的离子

    步骤5溶液中含有的离子

    Ⅰ

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42-

    Ⅱ

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42-

    Ⅲ

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

    上述实验结果一定能够证明Cl2＞Fe3+＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。

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    【题目】开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。燃料电池由于能量转化率高．可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

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    A. B.

    C. D.

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