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    精英家教网研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．
    （I）工业制硫酸的过程中存在反应：2SO2（g）+O2?2SO3（g）．T0℃时，将2mol SO2和1.5mol O2充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中SO2的物质的量随温 度变化的曲线如图所示．
    ①图中a点的正反应速率
     
     （填写“＞”“＜”或“=”）逆反应速率．
    ②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是
     
     （填写序号）．
    a，单位时间内消耗1molO2，同时生成2molS03
    b．容器内S02、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    C．容器内压强保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ③T1℃时，上述反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    （2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是
     
    溶液中离子浓度关系为c（NH4+）+c（H+）=
     
    ．
    （3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是
     
    （用离子方程式表示）．
    分析：（I）①先根据图象判断反应方向，反应向哪个方向移动，哪个方向的反应速率就大；
    ②当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
    ③先计算T1℃时各物质的物质的量浓度，再根据平衡常数K=
    c2(SO3)
    C2(SO2)．C(O2)
    计算；
    （2）根据溶液的酸碱性确定离子的水解程度，再根据电荷守恒确定离子浓度关系；
    （3）氯化铝易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水．
    解答：解：（I）①根据图象知，a点后继续升高温度，二氧化硫的量逐渐减少，则反应向正反应方向移动，反应向哪个方向移动，哪个方向的反应速率就大，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞；
    ②a．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗1molO2，同时生成2molS03，所以不能确定该反应是否达到平衡状态，故错误；
    b．容器内S02、O2、SO3的浓度之比为2：1：2时，该反应可能达到平衡状态，也可能没达到平衡状态，这与反应物的初始浓度、转化率有关，所以不能判断是否达到平衡状态，故错误；
    C．该反应是一个气体体积减小的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的含量不变，则容器内压强保持不变，所以能平衡该反应达到平衡状态，故正确；
    d．该反应是一个气体体积减小的反应，当反应达到平衡状态时，总物质的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量保持不变，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；
    故选cd；
    ③根据图象知，T1℃时，二氧化硫还属于1mol，则参加反应的n（SO2）=（2-1）mol=1mol，则参加反应的n（O2）等于参加反应的n（SO2）的一半为0.5mol，所以c（O2）=
    (1.5-0.5)mol
    2L
    =0.5mol/L，C（SO2）=
    1mol
    2L
    =0.5mol/L，生成三氧化硫的量和参加反应的二氧化硫的量相同，即为1mol，所以C（SO3）=
    1mol
    2L
    =0.5mol/L，平衡常数K=
    c2(SO3)
    C2(SO2)．C(O2)
    =
    (0.5mol/L)2
    (0.5mol/L)2．(0.5mol/L)
    =2L/mol，故答案为：2L/mol；
    （2）碳酸铵是弱酸弱碱盐，碳酸根离子和铵根离子都能水解，碳酸铵水溶液呈碱性，则说明碳酸根离子水解程度大于铵根离子，溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以根据电荷守恒得，c（NH4+）+c（H+）=2c（CO3 2- ）+c（HCO3-）+c（OH-），故答案为：碳酸根离子水解程度大于铵根离子，c（NH4+）+c（H+）=2c（CO3 2- ）+c（HCO3-）+c（OH-）；
    （3）氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，所以能净水，铝离子的水解反应方程式为：Al 3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al 3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    点评：本题较综合，涉及盐类水解、平衡常数的计算、平衡状态的判断等知识点，注意平衡状态判断中所选取的量必须是变量（在反应前后），为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?潍坊一模）研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
    （1）下列关于醋酸的叙述正确的是
    abd
    abd
    （填写符号）．
    a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分
    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
    c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
    d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度减小
    （2）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为Ca5（PO4）3OH，该物质在水中存在沉淀溶解平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式Kap=
    c（Ca2+）5c（PO43-）3c（OH-）
    c（Ca2+）5c（PO43-）3c（OH-）
    ．
    （3）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：
    ①写出石墨电极的电极反应式
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ；
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．
    ③写出修改后石墨电极的电极反应式
    2Cl-2e-=Cl2↑
    2Cl-2e-=Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
    （1）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气．在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称．
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    （2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：
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    ①写出石墨电极的电极反应式：
     
    ．
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图中虚线框内所示位置作出修改
     
    ．
    ③写出修改后石墨电极的电极反应式：
     
    ．
    （3）利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。

    （1）下列关于醋酸的叙述正确的是          （填写符号）。

    a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多

    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强

    c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小

    d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小

    （2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：

    ①写出石墨电极的电极反应式                      ；

    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。

    ③写出修改后石墨电极的电极反应式                。

    （3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。

    已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1

    C（s）+O2（g）=CO2（g）   △H= -393．5kJ·mol-1

    2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol-1

    则：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

      △H=                。

    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，

    并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的

    浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，（CO）=           。

    （4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为               。

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    科目：高中化学 来源：2011届河南省郑州外国语高三上学期第二次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
    （1）下列关于醋酸的叙述正确的是         （填写符号）。
    a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多
    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
    c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
    d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小
    （2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：

    ①写出石墨电极的电极反应式                     ；
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。
    ③写出修改后石墨电极的电极反应式               。
    （3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
    已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
    则：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
    △H=               。
    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，
    并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的
    浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，（CO）=          。

    （4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为              。

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