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    某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-，已知离子浓度均为0.1mol．L-1．现取两份20mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．（2）第二份逐滴滴加NaOH浓溶液至过量，先产生沉淀不溶解，并有气体逸出．根据上述实验，以下说法错误的是（　　）
    A、该混合溶液汇总一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-
    B、在溶液中滴加酚酞试液后呈红色，加入BaCl2溶液，红色褪去，并产生白色沉淀
    C、该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4-、SO42-、NO3-
    D、通过进行焰色反应可以确定是否含有I-
    考点：常见离子的检验方法
    专题：离子反应专题
    分析：①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为NO2，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应生成NO，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在SO42-；
    ②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，则没有Al3+、并有气体逸出，则气体为氨气，一定含NH4+；加过量NaOH生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，综上所述，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，可能含Na+、I-，以此来解答．
    解答： 解：①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为NO2，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应生成NO，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在SO42-；
    ②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，则没有Al3+、并有气体逸出，则气体为氨气，一定含NH4+；加过量NaOH生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，可能含Na+、I-，各离子的浓度均约为0.1mol/L，若含铁离子不遵循电荷守恒，综上所述，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，可能含Na+、I-，
    A．加盐酸不生成沉淀，则不含AlO2-，加NaOH沉淀不溶解则不含Al3+，与盐酸反应生成的无色气体不是二氧化碳，则不含CO32-，由电荷守恒可知不含Fe3+，故A正确；
    B．由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，溶液显酸性，该混合溶液中滴加酚酞试液后为无色，故B错误；
    C．由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，故C正确；
    D．由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，遵循电荷守恒，若继续进行焰色反应确定Na+，可以间接确定含有I-，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查物质或离子的检验，把握离子之间的反应及反应现象推断离子为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意利用电话守恒分析铁离子为解答的难点，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取溴苯的装置图：
    （1）三颈烧瓶内发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是
     
    ；
    （3）采用冷凝管的作用是
     
    ，盛有碱石灰的干燥管的作用是
     
    ；
    （4）反应结束向三颈烧瓶中加入氢氧化钠溶液，作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁甲种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系、：甲
    丁
    乙
    丁
    甲
    丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A、若甲为焦炭，则丁可能是O2
    B、若甲为SO2，则丁可能是氨水
    C、若甲为NaAlO2溶液，则丁可能是盐酸
    D、若甲为CuCl2，则丁可能是氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
    C、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须必水大
    D、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图Ⅰ和图Ⅱ是两个实验的操作图，根据回答问题：

    （1）写出下列仪器的名称：c
     
    ；d
     
      
    （2）图Ⅰ中还缺少的玻璃仪器是（填名称）
     

    （3）图Ⅰ在实验过程中，冷凝水由
     
    （填a或b）流入，
     
    （填a或b）流出
    （4）图Ⅱ操作中的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法错误的是（　　）
    A、“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
    B、“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体重金属污染
    C、“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对臭氧层起到保护作用
    D、“可降解塑料”代替普通塑料可防止白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述可逆反应进行程度的标志是平衡常数，在中学化学学习中涉及到很多的平衡常数，已知25℃时，Kw=1×10-14，几种酸的电离平衡常数如下表：
    化学式 电离常数
     HClO Ka=3×10-8
     H2CO3 Ka1=4.3×10-7
     Ka2=5.6×10-11
     CH3COOH Ka=1.8×10-5
    根据已学知识回答下列有关各类平衡常数的问题
    （1）K通常表示化学平衡常数，对于反映2Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    （2）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性越
     
    （填“强”或“弱”）．物质的量浓度为0.1mol?L-1的下列四种物质的溶液：a、Na2CO3   b、CH3COONa  c、NaClO d、NaHCO3 pH由大到小的顺序是
     
    （填编号）请写出少量Cl2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）Kb通常表示弱电解质对应离子的水解平衡常数，则25℃时CH3COONa溶液的水解平衡常数Kb的值为：
     
    ；此时0.18mol?L-1的CH3COONa溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确） （　　）
    A、对滴定管仰视读数：23.80mL
    B、将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g）
    C、中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃
    D、用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    神州九号飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池．
    （1）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将
     
    能转化为
     
    能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来．其工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2O 
    放电
    充电
     Cd（OH）2+2Ni（OH）2；
    充电时，阳极的电极反应式为
     
    ；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为：Zn+Ag2O+H2O 
    放电
    充电
     2Ag+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）若用上述应急电池电解200mL含有0.1mol/LCuSO4的混合溶液（电极均为惰性电极），当消耗1.3g锌时，阳极产生的气体为
     
    （填化学式），溶液的pH=
     
    （假设电解前后溶液的体积不变）．

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