Question

描述可逆反应进行程度的标志是平衡常数，在中学化学学习中涉及到很多的平衡常数，已知25℃时，Kw=1×10^-14，几种酸的电离平衡常数如下表：

化学式	电离常数
HClO	Ka=3×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7
	Ka2=5.6×10-11
CH3COOH	Ka=1.8×10-5

根据已学知识回答下列有关各类平衡常数的问题
（1）K通常表示化学平衡常数，对于反映2Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
（2）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性越

 

（填“强”或“弱”）．物质的量浓度为0.1mol?L-1的下列四种物质的溶液：a、Na₂CO₃   b、CH₃COONa  c、NaClO d、NaHCO₃ pH由大到小的顺序是

 

（填编号）请写出少量Cl₂通入Na₂CO₃溶液中反应的离子方程式：

 

．
（3）K_b通常表示弱电解质对应离子的水解平衡常数，则25℃时CH₃COONa溶液的水解平衡常数K_b的值为：

 

；此时0.18mol?L^-1的CH₃COONa溶液的pH=

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：

分析：（2）根据弱电解质的电离都是吸热过程，所以Ka值越大有利于电离，即酸性越强；相同温度下，酸的强弱酸性是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大；结合氯气与水的反应书写离子方程式；
（3）由CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-的水解平衡，得出K_b的值为

C(CH 3COOH)C(OH -)

C(CH 3COO -)

进行计算．

解答： 解：（2）根据弱电解质的电离都是吸热过程，所以Ka值越大有利于电离，即酸性越强；相同温度下，酸的强弱酸性是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，所以物质的量浓度为0.1mol?L-1的下列四种物质的溶液：a、Na₂CO₃   b、CH₃COONa  c、NaClO d、NaHCO₃ pH由大到小的顺序是 acdb；又由于2Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，所以少量Cl₂通入Na₂CO₃溶液中反应的离子方程式为Cl₂+CO₃^2-+H₂O=Cl^-+HClO+HCO₃^-，
故答案为：强； acdb；Cl₂+CO₃^2-+H₂O=Cl^-+HClO+HCO₃^-；
（3）由CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-的水解平衡，得出K_b的值为

C(CH 3COOH)C(OH -)

C(CH 3COO -)

=

C(H +)C(OH -)

Ka

=

Kw

Ka

=5.55×10^-10； 
K_b=5.55×10^-10=

C(CH 3COOH)C(OH -)

C(CH 3COO -)

，又根据CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-的水解反应，醋酸和氢氧根浓度一样，所以解得C（OH^-）=

5.55×10 -10×0.18

=10^-5的，所以氢离子浓度为10^-9，pH=9，
故答案为：5.55×10^-10；9．

点评：本题考查学生有关弱电解质的电离及其水解知识，考查角度广，尤其是最后一问计算，难度较大．