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    体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等质量的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应，并达平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为a%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
    A、等于a%B、大于a%
    C、小于a%D、无法判断
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动．
    解答： 解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的转化率为a%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于a%．
    故选B．
    点评：这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的硫酸铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），其实验方案如下：
    请回答下列问题：
    （1）过滤用的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）写出由沉淀Ⅱ转化为硫酸铝溶液的离子方程式
     
    ；滤液C转化成沉淀Ⅱ时，硫酸的用量不易控制，可改用
     
    ．
    （3）兴趣小组提出以下两种方案将滤渣B转化成胆矾晶体，你认为哪种方案更合适
     
    ．
    ①用浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜
    ②在空气中加热铜生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜．
    小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为
     

    （4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的硫酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，
    你认为改进后的方案相对于原方案
     
    （填“更合理”或“不合理”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图Ⅰ和图Ⅱ是两个实验的操作图，根据回答问题：

    （1）写出下列仪器的名称：c
     
    ；d
     
      
    （2）图Ⅰ中还缺少的玻璃仪器是（填名称）
     

    （3）图Ⅰ在实验过程中，冷凝水由
     
    （填a或b）流入，
     
    （填a或b）流出
    （4）图Ⅱ操作中的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述可逆反应进行程度的标志是平衡常数，在中学化学学习中涉及到很多的平衡常数，已知25℃时，Kw=1×10-14，几种酸的电离平衡常数如下表：
    化学式 电离常数
     HClO Ka=3×10-8
     H2CO3 Ka1=4.3×10-7
     Ka2=5.6×10-11
     CH3COOH Ka=1.8×10-5
    根据已学知识回答下列有关各类平衡常数的问题
    （1）K通常表示化学平衡常数，对于反映2Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    （2）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性越
     
    （填“强”或“弱”）．物质的量浓度为0.1mol?L-1的下列四种物质的溶液：a、Na2CO3   b、CH3COONa  c、NaClO d、NaHCO3 pH由大到小的顺序是
     
    （填编号）请写出少量Cl2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）Kb通常表示弱电解质对应离子的水解平衡常数，则25℃时CH3COONa溶液的水解平衡常数Kb的值为：
     
    ；此时0.18mol?L-1的CH3COONa溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
    化学式HFHCNH2C2O4
    电离常数Ka=3.5×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol．L-1的三种溶液：a．NaF　　b．NaCN　c．Na2C2O4；pH由大到小的排列顺序是（填序号）
     
    ；
    （2）请用必要的文字说明和离子方程式解释NaHC2O4溶液呈酸性的原因
     
    ；
    （3）25℃时，将1mol的HCN溶于水配成溶液，向该溶液中滴加0.5L　NaCN溶液后溶液呈中性，此时溶液的总体积为1L，在滴加NaCN溶液的过程中HCN的电离度将
     
    ；（填“变大”、“变小”或“不变”），水的电离平衡将
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，所滴加的NaCN溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确） （　　）
    A、对滴定管仰视读数：23.80mL
    B、将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g）
    C、中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃
    D、用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学对人体健康有着十分重要的作用．
    ①我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．在人体中，碘是属于
     
    （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
     
    （写一种）．
    ②某同学到了傍晚就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺乏
     
    ．
    ③氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和
     
    （写结构简式）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身不能合成的氨基酸称为人体
     
    氨基酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57.3kJ的热量，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1molH2O时也放出57.3kJ的热量
    B、C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-283kJmol-1，则石墨的标准燃烧热为-283kJ．mol-1
    C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    D、已知：①S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ．mol-1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=bkJ．mol-1，则a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
    B、反应放热时，△H＞0；反应吸热时，△H＜0
    C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
    D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓

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