【题目】黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体：
已知：①黄钾铁矾渣中铁主要以Fe2O3形式存在，锌主要以硫酸锌(ZnSO4)、氧化锌(ZnO)、硅酸锌(ZnSiO3)形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所示：
元素 | Fe | Zn | Cu | Cd | Ca | Mg | Si |
质量分数 | 28.9 | 8.77 | 0.37 | 0.18 | 0.37 | 0.84 | 4.63 |
②NH4F溶液用于沉淀Mg2+和Ca2+，②Fe和Cd的金属活动性相近
⑴“酸浸”后，滤渣1的主要成分为________(写化学式)；为了提高浸出率，可采取的措施有________(写出一种即可)。
⑵“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中________、________等金属杂质离子。
⑶加入(NH4)2S沉淀Cd2+时应避免过量，原因是________；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致Cd2+去除率偏低，原因是________。(已知：CdS的溶度积Ksp = 8×10－27，FeS的溶度积Ksp = 4×10－19，ZnS的溶度积Ksp = 1.6×10－24)
⑷写出“共沉淀”工序中生成FeCO3的离子反应方程式为：________。
⑸锰锌铁氧体是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：
①写出除锰(Mn2+)步骤中的离子方程式________。
②准确量取25.00 mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2+ (反应原理为Zn2+ + H2Y2－ =ZnY 2－ + 2H+)，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为________。
【答案】H2SiO3； 适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料
合理即可
Fe3+ Cu2+ (NH4)2S过量，Fe2+、Zn2+会转化为FeS、ZnS沉淀，造成Fe2+、Zn2+损失 当搅拌时间过长时，部分Fe2+被氧化变成Fe3+，Fe3+会与S2－发生反应，使S2－浓度下降，从而导致去除率降低(也可是O2将S2－氧化，造成S2－浓度下降) 2HCO3－ + Fe2+ = H2O + FeCO3↓+ CO2↑； S2O82－ + 2H2O +Mn2+ = 2SO42－ + MnO2↓ + 4H+ 16.20%
【解析】
“酸浸”后，硅酸锌(ZnSiO3)中的硅酸根与氢离子结合成硅酸沉淀；为了提高浸出率，可采取的措施有适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料等。
⑵“还原除杂”工序中，加入铁粉作还原剂，使铁离子转化为亚铁离子，使铜离子转化为单质铜。
⑶由CdS，FeS，ZnS的溶度积可知，若(NH4)2S过量，过量的硫离子与Fe2+、Zn2+反应，生成FeS、ZnS沉淀；若此过程中溶液搅拌时间过长，部分Fe2+被氧化变成Fe3+，Fe3+会与S2－发生反应。
⑷共沉淀工序中碳酸氢铵与亚铁离子反应生成FeCO3，同时有二氧化碳生成，根据元素守恒，电荷守恒写出离子反应方程式。
⑸①除锰(Mn2+)步骤中(NH4)2S2O8与锰离子发生氧化还原反应，S2O82－被还原为硫酸根，锰离子被氧化为二氧化锰，得失电子守恒，元素守恒写出反应的离子方程式；根据关系式进行计算。
⑴“酸浸”后，硅酸锌(ZnSiO3)中的硅酸根与氢离子结合成硅酸沉淀，所以滤渣1的主要成分为H2SiO3；为了提高浸出率，可采取的措施有适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料等；故答案为：H2SiO3；适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料。
⑵“还原除杂”工序中，加入铁粉作还原剂，使铁离子转化为亚铁离子，使铜离子转化为单质铜；故答案为：Fe3+、Cu2+。
⑶由CdS，FeS，ZnS的溶度积可知，若(NH4)2S过量，过量的硫离子与Fe2+、Zn2+反应，生成FeS、ZnS沉淀，造成Fe2+、Zn2+损失；若此过程中溶液搅拌时间过长，部分Fe2+被氧化变成Fe3+，Fe3+会与S2－发生反应，使S2－浓度下降，从而导致去除率降低；
故答案为：(NH4)2S过量，Fe2+、Zn2+会转化为FeS、ZnS沉淀，造成Fe2+、Zn2+损失；当搅拌时间过长时，部分Fe2+被氧化变成Fe3+，Fe3+会与S2－发生反应，使S2－浓度下降，从而导致去除率降低；(也可是O2将S2－氧化，造成S2－浓度下降)。
⑷共沉淀工序中碳酸氢铵与亚铁离子反应生成FeCO3，同时有二氧化碳生成，根据元素守恒，电荷守恒，离子反应方程式为2HCO3－ + Fe2+ = H2O + FeCO3↓+ CO2↑；故答案为：2HCO3－ +Fe2+ = H2O + FeCO3↓+ CO2↑。
⑸①除锰(Mn2+)步骤中(NH4)2S2O8与锰离子发生氧化还原反应，S2O82－被还原为硫酸根，锰离子被氧化为二氧化锰，得失电子守恒，元素守恒，该反应的离子方程式为S2O82－ + 2H2O +Mn2+ = 2SO42－ + MnO2↓ + 4H+；故答案为：S2O82－ + 2H2O +Mn2+ = 2SO42－ + MnO2↓ + 4H+。
②滴定终点时消耗EDTA标准溶液20.00 mL，EDTA的浓度为0.0100mol/L，物质的量为
，则锌离子的物质的量也是，根据元素守恒，氧化锌的物质的量也是，所以25.00 mL溶液A中含有ZnO的物质的量为，则250mL溶液A中氧化锌的物质的量为
，所以1.0g样品中氧化锌的质量为分数为
。
故答案为：16.20%。
新课标阶梯阅读训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近年来环境问题突出，大气污染更为严重。回答下面问题
（1）下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是_____
A．CO2 B.SO2 C．可吸入颗粒物 D．H2S
（2）汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体，汽车气缸中生成NO的化学方程式是___________
（3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下（以Pt催化剂为例）
I：NO＋Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化剂，NO(S)表示吸附态NO，下同)
II：CO＋Pt(S)=CO(S)
III：NO(S)=N(S)＋O(S)
IV：CO(S)＋O(S)=CO2＋2Pt(S)
V：N(S)＋N(S)=N2＋2Pt(S)
VI：NO(S)＋N(S)=N2O＋2Pt(S)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。
回答下面问题
①汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是____
A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃
②330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________
③低温区N2O选择性高于N2，由此可推断出：V反应的活化能____Ⅵ反应的活化能（填
“<”、“>”或“=”），理由是_______________
④结合反应机理和图像温度位于330℃—400℃时，升高温度，V反应的反应速率_____，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ⅳ反应的反应速率__________。
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是
A.前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D.30min和54min的反应的平衡常数相等
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【题目】在2 L和密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)，反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求：
(1)5min时，剩余N2O5的物质的量________；
(2)前5min，v(NO2)为多少__________；
(3)5min时，O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比_________。
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【题目】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（1）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在200℃和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol ,则CH4(g) +
O2(g) = CH3OH(g) △H=___。
（2）二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g) + 4H2(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＜0。
①.某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中 CH3OCH3(g) 的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___。
A. P1＞P3, T1＞T3 B. P3＞P2，T3＞T2 C.P2＞P4，T4＞T2 D.P1＞P4，T2＞T3
②在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___
A．氢气的转化率减小 B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大 D．某反应物的体积百分含量增大
（3）在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2, 发生反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率[与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。
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【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为·
·，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。
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【题目】某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应。他们设计了下图装置
夹持装置已略去，装置的气密性良好
进行实验，探究Na2O2与SO2反应的产物，请按要求回答下列问题。
⑴写出装置A中发生反应的化学方程式：_________
⑵装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以__________。
⑶在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3；
假设2：_________；
假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4。
a、为进一步确定C中反应后固体产物的成分(Na2O2已反应完全)，甲同学设计了如下实验：
甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理__________填“是”或“否”，理由是_______。
b、若假设2成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：_________。
c、乙同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。
实验步骤 | 现象 |
①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解。 | 固体全部溶解 |
②向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性KMnO4溶液中。 | 酸性KMnO4溶液褪色 |
③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液。 | 产生白色沉淀 |
步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为： ________，通过上述实验现象确定假设__________成立。(选填1、2或3)。
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【题目】偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(Ⅰ)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)
(Ⅱ)N2O4(g)2NO2(g)
（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是___。
（2）当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为___(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数___(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)=_______molL-1s-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___(用离子方程式表示)。
（5）向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1。
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