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    【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知0.5molN2H4（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ热量．则下列热化学方程中正确的是

    A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） △H=+267kJ/mol

    B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ/mol

    C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJ/mol

    D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：已知0.5molN2H4（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出534kJ热量，因此反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=－534kJ/mol，A、反应是放热反应，△H＜0，A错误；B、水的状态不正确，B错误；C、反应是放热反应，△H＜0，C错误；D、热化学方程式正确，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列说法正确的是

    A. 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性

    B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

    C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2

    D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s)＋3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。

    （1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：

    2Cu2+＋SO2＋8Cl-＋2H2O=2CuCl43-＋SO42-＋4H+

    CuCl43-(aq)CuCl(s)＋3Cl-(aq)

    ①装置C的作用是 。

    ②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

    操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是 。

    ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。

    ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案： 。

    （2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

    已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

    ii．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

    D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。

    ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

    请回答下列问题：

    （1）W元素在周期表中的位置为：____________________

    （2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

    （3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________

    （4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度

    E．比较这两种元素气态氢化物的还原性

    （5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：

    ①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式）

    ②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

    C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。

    2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为__________，D的化学名称为__________。

    （2）①和③的反应类型分别为__________、__________。

    （3）E的结构简式为__________。用1 mol E合成1,4—二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

    （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

    （6）写出用2—苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）
    A.铝是地壳里含量最多的金属元素
    B.铝容易失去电子，表现还原性
    C.在空气中用酒精灯点不着
    D.在常温下，铝不能与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量分数为10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL质量分数为20%的溶液，则该质量分数为20%NaOH溶液的物质的量浓度为

    A．6．25mol·L－1

    B．12．5mol·L－1

    C．7mol·L－1

    D．7．5mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知H元素有多种同位素。

    （1）有H、D ()、T()三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2。

    ①标准状况下，它们的密度之比为___________。

    ②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为______________。

    ③同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为__________。

    （2）36gH2O与80gD2O的物质的量之比是__________，它们分別与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是__________，质量之比是__________。

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