氯气溶于水达到平衡后.若只改变某一条件.下列叙述正确的是A．加入少量水.水的电离平衡向正方向移动B．加入少量NaHCO3固体.c减小C．通入少量SO2.溶液漂白性增强D．加入NaOH固体至溶液呈中性时.c+c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动

B．加入少量NaHCO3固体，c(ClO－)减小

C．通入少量SO2，溶液漂白性增强

D．加入NaOH固体至溶液呈中性时，c(Na+) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)

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已知X、M都是中学常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是

（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓

①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A．②③ B．①③ C．④⑤ D．②④

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B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

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A．具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

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（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；K2FeO4-Zn可组成碱电池，电池总反应式为：2Fe O42-+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-。写出该电池的正极反应式；

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下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）

A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去

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C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去

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