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    进入化学实验必须注意安全，下列实验操作或事故处理正确的是（ ）

    A．具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

    B．使用容量瓶前，在容量瓶中加适量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，即可使用

    C．混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸慢慢加入乙醇试管中并及时搅拌

    D．油或酒精着火时都可以用水扑灭

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高二上段考理化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

    A．①② B．②④⑥ C．②③⑤ D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    不属于高分子化合物的是（ ）

    A．淀粉 B．纤维素 C．蛋白质 D．油脂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述正确的是

    A．HI熔融状态不能导电，但HI是强电解质

    B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

    C．液溴不导电，所以液溴是非电解质

    D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期第五次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。

    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：

    4FeCl3+2NH2OH•HCl＝4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

    ①基态Fe原子中，电子占有的最高能层符号为__________，核外未成对电子数为__________，Fe3+在基态时，外围电子排布图为______________________________。

    ②羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有_______________，三种元素电负性由大到小的顺序为________；与ClO4-互为等电子体的分子的化学式为_______________________。

    （2） 过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）。Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为_____________、______________。

    （3） Pt2+的常见配合物Pt(NH3)2Cl2存在两种不同的结构：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色(P)，具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。

    ①Q是_________________分子(选填“极性”或“非极性”)。

    ②P分子的结构简式为__________________________。

    （4）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm。晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为___________pm。若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为_________。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

    A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动

    B．加入少量NaHCO3固体，c(ClO－)减小

    C．通入少量SO2，溶液漂白性增强

    D．加入NaOH固体至溶液呈中性时，c(Na+) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省合肥市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+ B2（g）====2AB（g）ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说明不正确的是 （ ）

    A．图中a点的值为0.15

    B．该反应的平衡常数K=0.03

    C．温度升高，平衡常数K值减小

    D．平衡时A2的转化率为62.5%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建三明一中高一上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    现有四种溶液：①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列试剂能将它们区别开的是

    A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师大附属中学高三上适应性月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫及其化合物有广泛应用。

    （l）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、10lkPa时：

    则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为

    （2）对于SO2催化氧化为SO3的反应。

    ①图甲是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为

    ②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2：（填“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为 （），理由是

    （3）工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气

    ①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为

    所得溶液中= （填序号）。

    ②已知在25℃时NH3·H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为

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