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    【题目】下列金属用热还原法冶炼的是

    A. 钠 B. 铁 C. 银 D. 汞

    【答案】B

    【解析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、AI一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，所以Fe通常采用热还原法冶炼，故选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用下图所示装置制取ICl3 ：

    （1）仪器a 的名称是 。

    （2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，有关反应的化学方程式为 。

    （3）装置B(吸滤瓶)即可用于除杂，也是安全瓶，能监侧实验进行时装置C中是否发生了堵塞。请描述发生堵塞时B中现象 。

    （4）试剂X为 。

    （5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于0.3mol氧气和0.2mol臭氧气（O3）的说法正确的是（ ）
    A.原子数之比为3：2
    B.同温同压下密度比是2：3
    C.同温同压下质量比是3：2
    D.标准状况下体积比是2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）。

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液显色

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

    （1）写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式
    （2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：
    （3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）．
    （4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 ．
    （5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是

    A. 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ

    B. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能

    C. C→CO的热化学方程式为2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-110.6kJ/mol

    D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.1kJ/g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S 和SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。

    I.H2S 的除去

    方法1: 生物脱H2S，反应的原理为H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。

    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105 倍，该菌的作用是______。

    （2）由图1和图2 判断，使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

    方法2: 在一定条件下，用H2O2 氧化H2S

    （3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S) 变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物 的分子式为________。

    II.SO2 的除去

    方法1( 双碱法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3

    （4）写出过程①的离子方程式:_________________。

    （5）CaO 在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理:_______________。

    方法2:用氨水除去SO2

    （6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。将SO2 通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、
    Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    试回答下列问题
    （1）由实验②可知溶液中含有的离子为 ， 在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为
    （2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为
    （3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是。
    A.K+一定存在
    B.100mL溶液中含0.01mol CO32﹣
    C.Cl﹣可能存在
    D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．
    （4）根据上述实验，该溶液中是否有不能肯定其存在的离子？若有，则为进一步确定其存在，应该补充的实验是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（　　）

    A. 淀粉、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

    B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

    C. 用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘

    D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

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