Question

【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

（1）写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式
（2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：
（3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）．
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 ．
（5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）
（3）HClO4＞HNO3＞H3PO4
（4）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
（5）Cl﹣＞F﹣＞Na+
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl．
（1.）①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物为过氧化氢，其电子式为 ，所以答案是： ；
（2.）⑥和⑨形成化合物为硫化钠，为离子化合物，用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程为 ，
所以答案是： ；
（3.）非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H3PO4 ， 所以答案是：HClO4＞HNO3＞H3PO4；
（4.）②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应，生成偏铍酸钠、水，反应方程式为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，所以答案是：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（5.）电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为Cl﹣＞F﹣＞Na+ ， 所以答案是：Cl﹣＞F﹣＞Na+ ．