Question

【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A. mol?L﹣1
B. mol?L﹣1
C. mol?L﹣1
D. mol?L﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y， 则由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，
1 2
x amol
，解得x=0.5amol，
由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，
1 1
bmol y
，解得y=bmol，
忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=n（K+）+0.5a×2，
溶液中K+的物质的量为（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，
又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b﹣a）mol，
则原混合溶液中钾离子的浓度为 = molL﹣1 ，
故选：D．