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    下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是（　　）
    A、NH3B、H2C、Cl2D、SO2
    分析：浓硫酸为酸性干燥剂，且浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸能够干燥不具有还原性的酸性或中性气体；氢氧化钠为碱性干燥剂，能够干燥中性或者碱性气体，据此进行判断．
    解答：解：A、氨气能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
    B、氮气为中性气体，氮气的化学性质比较稳定，所以能够用浓硫酸和氢氧化钠干燥，故B正确；
    C、氯气能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故C错误；
    D、二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，不能使用氢氧化钠干燥，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了气体的净化与干燥，题目难度不大，注意明确常见干燥剂的组成及性质，注意浓硫酸具有强氧化性，不能使用浓硫酸干燥具有还原性的气体．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?和平区二模）四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．装置A中放浓盐硫，B中放MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）．请回答下列各问题．

    （1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见
    用导管将A的上口与B相连；在G、H之间增加干燥装置
    用导管将A的上口与B相连；在G、H之间增加干燥装置
    ．
    利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
    （2）H中反应的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ；E中反应的化学方程式：
    Sn+2Cl2
     △ 
    .
     
    SnCl4
    Sn+2Cl2
     △ 
    .
     
    SnCl4
    ．
    （3）C、D中的试剂分别是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    、
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （4）仪器A、B的名称分别是
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ，F的作用是
    导气、冷凝
    导气、冷凝
    ．
    （5）实验时应先点燃
    E
    E
    处酒精灯，加热温度应大于
    231
    231
    ℃，待
    锡融化
    锡融化
    即可停止加热．
    （6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为
    SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
    SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
    ．
    （7）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是
    出现白色烟雾
    出现白色烟雾
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?德州一模）在实验室中用下列装置进行有关实验探究．请回答下列问题：
    Ⅰ．气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是
    D
    D
    ．

    Ⅱ．若用下列装置③制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是
    生石灰
    生石灰
    ．收集装置应选择
    ⑥
    ⑥
    （填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是
    将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成）
    将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成）
    ．

    Ⅲ．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．
    ②有关物质的部分性质如下表：
    物质 熔点/℃ 沸点℃ 化学性质
    S 112.8 444.6 略
    S2Cl2 -77 137 遇水生成HCl，SO2，S；300℃以上完全分解；
    S2Cl2+Cl2
      △  
    .
     
    2SCl2
    设计实验装置图如下：

    （1）B中反应的离子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）H中冷水的方向为
    a
    a
    进
    b
    b
    出．
    （3）为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和
    控制浓盐酸的滴速不要过快
    控制浓盐酸的滴速不要过快
    ．
    （4）尾气处理装置存在明显的缺陷，如何改正：
    在G和H之间增加干燥装置；G中加防倒吸装置
    在G和H之间增加干燥装置；G中加防倒吸装置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

    （1）写出A、B两试管中的实验现象：

    A__________________________________、__________________________________（两种即可）；B__________________________________。

    （2）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为____________________。

    （3）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO2的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（    ）

    A.将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    B.将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    C.将A产生的气体缓缓通入足量用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出干燥后装置A产生SO2气体的体积（已折算成标准状况）

    （4）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：

    坩埚质量

    坩埚与晶体总质量

    加热后坩埚与固体总质量

    11.7

    G

    11.7

    根据数据计算，判断x的实测值比理论值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_________（填字母编号）。

    A.硫酸铜晶体中含有不挥发杂质

    B.加热失水后露置在空气中冷却

    C.加热时有晶体飞溅出去

    D.硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）在称量前晶体的表面吸收了水分

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波市十校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3 + S  Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

    （1）仪器2的名称为                ，

    装置6中可放入                。

    A．BaCl2溶液    B．浓H2SO4    C．酸性KMnO4溶液    D．NaOH溶液

    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

    ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   

    ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O         

    ④Na2SO3+SNa2S2O3

    总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

    随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是          

                                          （用离子方程式表示）。

    Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

    （1）为减少产品的损失，操作①为        ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用

                （填试剂）作洗涤剂。

    （2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高

                                                                                 

    （3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准

    确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加

    水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴

    淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为     

                           三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液

    的浓度为             mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验：

    (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(在原图中画即可)

    (2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL18 mol·1-1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________。

    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解?你认为原因是：____________________。

    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_________________(填写字母编号)。

    A.铁粉                            B.BaCl2溶液

    C.银粉                            D.Na2CO3溶液

    (3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是______________________(填写字母编号)。

    A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    B.将装置A产生的气体缓缓通入足量的用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)

    D.将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液中，反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称最沉淀

    ②乙学生没计的方案是：向反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000 mL，取20 mL于锥形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生没计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。

    (4)请再设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)________________________________________________________。

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