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    在100 mL某浓度的CuSO4溶液中，加入一质量为45.0 g的铁棒．反应一段时间后，取出洗净，干燥后称重，称得质量变为46.6 g，求：

    (1)反应掉的铁的质量为多少克？

    (2)若反应后溶液体积不变，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度．

    答案：(1)11.2g;(2)2.00mol/L
    解析：


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100 mL某混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

        请填空回答：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。

    （2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各组成分的质量分数：Al2O3为______________，Fe2O3为______________，SiO2为______________。

    （3）a值的范围应是______________，在这个范围内，a值越大______________的质量分数越小。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省高三年级第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示，有关说法错误的是(    )

    A．若a:b<1:2，则0～a段发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3-

    B．若a:b>l:2，且b=20 mL，则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol／L

    C．若a:b=1:2，则溶液X中离子浓度满足：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3)

    D．a：b为任意值时，溶液X中离子浓度均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示，有关说法错误的是


    1. A.
      若a:b<1:2，则0～a段发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3-
    2. B.
      若a:b>l:2，且b="20" mL，则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol/L
    3. C.
      若a:b=1:2，则溶液X中离子浓度满足：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3)
    4. D.
      a：b为任意值时，溶液X中离子浓度均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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