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    在100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示，有关说法错误的是


    1. A.
      若a:b<1:2，则0～a段发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3-
    2. B.
      若a:b>l:2，且b="20" mL，则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol/L
    3. C.
      若a:b=1:2，则溶液X中离子浓度满足：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3)
    4. D.
      a：b为任意值时，溶液X中离子浓度均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
    C
    试题分析：A、若a：b<1：2，则溶液X的溶质为Na2CO3和NaHCO3，刚开始滴加盐酸时反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，正确；B、b点溶液的溶质为NaCl，由Na元素、Cl元素守恒可知：n(NaOH)="n(NaCl)=n(HCl)=0.002" mol，故原溶液中NaOH浓度为0.02 mol/L，正确；C、若a：b=l：2，则溶液X的溶质为Na2CO3，质子守恒式有：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)一2c(H2CO3)，错误；D、a：b为任意值时溶液X均满足电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，正确。
    考点：考查电解质溶液，涉及离子反应及量的关系，离子方程式书写等。
    练习册系列答案
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    (1)反应掉的铁的质量为多少克？

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        请填空回答：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。

    （2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各组成分的质量分数：Al2O3为______________，Fe2O3为______________，SiO2为______________。

    （3）a值的范围应是______________，在这个范围内，a值越大______________的质量分数越小。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省高三年级第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示，有关说法错误的是(    )

    A．若a:b<1:2，则0～a段发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3-

    B．若a:b>l:2，且b=20 mL，则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol／L

    C．若a:b=1:2，则溶液X中离子浓度满足：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3)

    D．a：b为任意值时，溶液X中离子浓度均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

     

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