[化学--选修2:化学与技术] 成分是纤维速.在早期的纸张生茶中.常采用纸表面涂覆明矾的工艺.以填补其表面的唯恐.防止墨迹扩散.请回答下列问题: (1)人们发现纸张徽发生酸性与造纸中涂覆明矾的工艺有关.起中的化学原理是 . 未来防止纸张的酸性腐蚀.可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂.该工艺原理的化学方程式为 . (1) 为了保护这些纸质文物. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【化学——选修2：化学与技术】

成分是纤维速，在早期的纸张生茶中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的唯恐，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

（1）人们发现纸张徽发生酸性与造纸中涂覆明矾的工艺有关，起中的化学原理是______。

未来防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为______。

（1）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。

1. 喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。

2. 喷洒zn（ch）·只能（ch）可以与水反应生成氧化锌和乙万。用化学方程式比哦啊是该方法生成氧化锌的方法______。

3. 现代造纸工艺常用钛白粉替代明矾，钛白粉的一种工业执法是以钛铁矿主要成分fetio，为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

（1）

（2）①

②

（3）①

②

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--选修物质结构与性质】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y	Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
Z	Z的基态电子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
W	W的原子序数为29

（1）基态W原子的价电子排布式是

3d¹⁰4s¹

．
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是

N＞O＞C

．（填化学式）
（3）Y的氢化物分子的空间构型是

三角锥形

；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是

sp³杂化

．
（4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是

NH₃

，（填化学式）其主要原因是

NH₃分子存在氢键

．
（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为

PbBaO₃

，每个Ba²⁺与

个O^2-配位．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?咸阳模拟）【化学--选修物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的基态电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点

高

（填“高”或“低”），其原因是

因为A的氢化物分子间存在氢键

．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点

低

（填“高”或“低”）；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是

SP³

．
（4）A、B两元素第一电离能

＞

．（填元素符号）
（5）C元素的原子能形成多种配合物．形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方

能够提供（接受孤对电子的）空轨道

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学-选修有机化学基础】
已知反应：

（R、R′可表示烃基或官能团）
A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去．）

请回答：
（1）F的蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量金属钠作用产生H₂22.4L（标准状况），则F的分子式是

，其分子核磁共振氢谱中共有

个吸收峰，其峰面积比为

．
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是

（填序号）．
a．可与银氨溶液反应
b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应
d．1mol G最多可与2mol新制Cu（OH）₂发生反应
（3）D能与NaHCO₃溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学反应式是

，该反应类型是

反应．
（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能有两种，它们是：CH₂═CHCH₂COOH、

．
（5）请设计合理方案用溴乙烷（CH₃-CH₂Br）合成F．（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）
例如：

则设计方案为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--选修：物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：

．
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是

．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

．
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为

，其中心离子是

，配位数为

．
（5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol^-1 ），回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是

和

．
②T元素最可能是

区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为

，其中心原子的杂化方式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学-选修化学与技术】
海水中镁的总储量约为2.1×10¹⁵ t，目前世界生产的镁60%来自海水．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中，过滤得到Mg（OH）₂沉淀；
③向Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O；
④将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；
⑤电解熔融的MgCl₂可得到Mg．
请回答下列问题：
（1）步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为

．
（2）工业上采用电解MgCl₂的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为

．
（3）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有

、

、酒精灯、铁架台等．
（4）海水中的镁以Mg²⁺的形式存在，设计步骤②③将Mg²⁺转化为Mg（OH）₂，然后又重新转化为Mg²⁺的目的是

．
（5）步骤④中的“一定条件”指的是

，目的是

．
（6）在上述制取镁的流程中，所涉及到的基本反应类型有

．
a．化和反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
（7）由海水得到的粗盐中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，为除去这些杂质可加入Na₂CO₃、NaOH和BaCl₂，然后过滤，则所加入试剂的合理顺序为

．

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