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    在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2。下列说法正确的是     
    A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大
    B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)
    C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
    D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
    AB

    试题分析：A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，由于压强的影响远大于浓度增大的影响，所以反应容器内的气体压强增大。增大压强，化学平衡会向气体体积减小的方向移动，所以对该反应来说，平衡正向移动，所以达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大。正确。B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，由于此时则此时v(正)<v(逆)，平衡逆向移动。正确。C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，由于反应混合物的浓度都没有发生变化，所以上述平衡不发生移动。错误。D．因为升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，因此上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
    A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
    B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
    D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是­(   )
    A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度一定容积下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
    A．单位时间内消耗n mol A2同时生成2n mol AB
    B．容器内的总物质的量不随时间变化
    C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
    D．单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是(     )。
    A．
    B．单位时间内键断裂，同时6mol键断裂
    C．
    D．反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2，N2O3又可按下列分解：    N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）=" 4.5" mol/L, c（N2O3）=" 1.62" mol/L,c（N2O）=        mol/L，此时N2O5的分解率为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1３分）
    Cl2是一种重要的化工原料。
    （1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。
    （2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ]，应采取的措施是_______（写出一条即可）。
    （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
    危险性

    储运要求
    		远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理
    		NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装
    		钢瓶
       ① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。
    ② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是       。
    ③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下：
     
    Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。
    （4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示：

    （已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。）
    ① 用离子方程式说明c装置的作用_______。
    ② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
      
    下列说法正确的是
    A．该反应的△H > 0
    B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆
    C．b点对应的平衡常数K值大于c点
    D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
    A．上述正反应为吸热反应
    B．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正 ＞υ(H2)逆
    C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为L2·mol－2
    D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因
    为前者碳的转化率高

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