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    下列图示与对应的叙述相符的是
    A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
    B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
    D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化
    A

    试题分析：A、若T1>T2，温度升高A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正向是放热反应，△H<0，正确；B、图乙表示是否使用催化剂，因为到达平衡的时间改变而反应物的百分含量不变，说明平衡不移动，所以乙代表使用了催化剂，错误；C、调节溶液的pH=4，溶液呈酸性，若加入氢氧化钠溶液，则溶液呈碱性，铜离子也会沉淀，错误；D、用盐酸滴定氢氧化钠溶液，开始的pH是氢氧化钠溶液的pH值，应大于7，错误，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是
    A．反应的化学方程式为：2MN
    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
    D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t。时容器I中达到化学平衡，x、Y、z的物质的量的变化如图所示，则下列有关推断正确的是
    A．该反应的化学方程式为
    B．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t。
    C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
    D．达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫—碘循环”，主要涉及下列反应：
    Ⅰ  SO2+2H2O+I2＝ H2SO4+2HI 　　　　　Ⅱ   2HIH2+I2
    Ⅲ  2H2SO4＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是      。
    a．反应Ⅲ易在常温下进行     b．反应I中SO2还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O      d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)=    　 。该温度下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K=     。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则      是原来的2倍。

    a．平衡常数           b．HI的平衡浓度 
    c．达到平衡的时间      d．平衡时H2的体积分数
    （3）SO2在一定条件下可被氧化生成SO3，其反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

    ①a电极的电极反应式为                      ；
    ②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为   。          
    （4）实际生产还可以用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入10 mol/L的硫酸溶液的体积范围为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式                             
    （2）已知：
    甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1
    甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)? △H2＝－29.1KJ·mol－1
    乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))? △H3＝+50.7KJ·mol－1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝                   KJ·mol－1
    与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：             。
    （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

    ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝               (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
    ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：                 ，理由是：                      
    ③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：               、                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。
    (l)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下两组数据：

    ①实验2条件下平衡常数K= __________。
    ②实验3，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时
    ____________（填“<”，“>”，“=”）。
    ③由两组实验结果，可判断该反应的正反应△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。
    （3）己知在常温常压下：

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________

    ①已知该反应的△H>0，简述该设想能否实现的依据：________。
    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________。
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列说法正确的是
    A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
    B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，则该反应达到平衡状态
    C．升高温度，重新达到平衡时，增大
    D．使用催化剂，反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
    B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
    C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
    D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2。下列说法正确的是     
    A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大
    B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)
    C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
    D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

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