Question

室温下，在0.2mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol?L^-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

• A、a点时，溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，离子方程式为：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃
• B、a-b段，溶液pH增大，Al³⁺浓度不变
• C、b-c段，加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀
• D、d点时，Al（OH）₃沉淀开始溶解

Answer 1

考点：真题集萃,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；
B．a-b段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；
C．b-c段，pH变化不大；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量．

解答： 解：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故A错误；
B．a-b段，发生H⁺+OH^-═H₂O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al³⁺浓度减小，故B错误；
C．b-c段，pH变化不大，主要发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，则加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀，故C正确；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）₃沉淀开始溶解，生成NaAlO₂，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；
故选C．

点评：本题为2014年安徽高考化学试题，侧重盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大．