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    家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10）．已知1mol液态水汽化时需要吸收44KJ热量．
    （1）当58Kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出的热量是3×106 KJ，求1mol丁烷完全燃烧产生液态水时放出的热量为多少KJ？
    （2）求1mol丁烷完全燃烧产生水蒸汽时放出的热量为多少KJ？
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）化学反应的热效应和反应物的物质的量之间成正比例关系；
    （2）根据（1）计算出的1mol丁烷完全燃烧产生液态水时放出的热量结合1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量来回答计算．
    解答： 解：（1）58kg即1000mol丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出的热量是3×106 kJ，所以1mol丁烷完全燃烧产生液态水时放出的热量为3×103kJ，
    答：1mol丁烷完全燃烧产生液态水时放出的热量为3×103kJ；
    （2）1mol丁烷完全燃烧产生液态水时放出的热量为3×103kJ，1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，所以1mol丁烷完全燃烧产生水蒸汽时放出的热量为3×103kJ-44kJ=2956kJ．答：1mol丁烷完全燃烧产生水蒸汽时放出的热量为2956kJ．
    点评：本题考查学生化学反应的热效应和反应物的物质的量之间的关系知识，注意知识的归纳和梳理关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为中学常见的单质或化合物，一定条件下，存在转化关系：A+H2O→B+C．下列说法正确的是（　　）
    A、若B为强碱，则A一定为金属钠
    B、若B为强酸，则A一定为氯气
    C、若C为H2，则H2O一定作氧化剂
    D、若C为O2，则H2O一定作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B 将一块Na投入CuSO4溶液 有沉淀产生 Na的金属活动性比铜强
    C 盐酸滴入Na2CO3溶液 产生气泡 氯的非金属性比碳强
    D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水蒸气在高温下发生了置换反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的 操作
    A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
    B 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
    C 确定碳、氯两元素非金属性的强弱 测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
    D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式
     
    ，元素⑧位于
     
    区．⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为
     
    ，
    （2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为
     
    和
     
    ．
    （3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式
     
    ，（写出一种即可）其VSEPR构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃、1.013╳105Pa下，1molCH4充分燃烧（生成CO2和液态水）放出的热量为890kJ；使1kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ．试计算：
    ①1m3（标准状况）CH4在25℃、1.013╳105Pa条件下充分燃烧（生成CO2和液态水），释放出的热能是
     
    kJ？
    ②若用1m3（标准状况）CH4在25℃、1.013╳105Pa条件下充分燃烧（生成CO2和液态水）所释放出的热能加热500kg水，若热量损失20%，可使这些水温升高约
     
    ℃？（取整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题：
    （1）非诺洛芬中的含氧官能团为
     
    和
     
    （填名称）．
    （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为
     
    ．
    （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
    写出该同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH
    CH3COOH
    浓硫酸，△
    CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
    ①
    ② ③ ④
    ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    ⑨ ⑩
    请用化学语言回答下列问题：
    （1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是
     
    ，请用一个离子方程式证明该结论
     
    ．
    （4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式
     
    ，电池工作时阴离子定向移动到
     
    极（填正或负）．
    （5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为
     
    kJ．
    化学键 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
    能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，在0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A、a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-?Al（OH）3
    B、a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
    C、b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
    D、d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

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