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    油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（　　）
    A、不能用植物油萃取溴水中的溴
    B、皂化是高分子生成小分子的过程
    C、和H2加成后能提高其熔点及稳定性
    D、水解可得到丙三醇
    考点：油脂的性质、组成与结构
    专题：有机化学基础
    分析：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯；
    B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物；
    C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯；
    D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇．
    解答： 解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确；
    B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误；
    C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确；
    D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质，所含原子数目最多的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L甲烷
    B、标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体
    C、常温常压下，66g二氧化碳气体
    D、100mL 1mol/L硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为
    22.4d
    NA
    g
    B、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    C、将0.1NA个氯气分子溶于水配成1升溶液，溶液中c（Cl-）=0.1mol/L
    D、铝与足量的NaOH反应，若每生成6.72L的H2，则溶液中AlO2-的数目就会增加0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+9072kJ?K=1.1×1026?
    ②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）+1105kJ?K=4.4×1028
    ③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）+1269kJ?K=7.1×1034
    其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是 （　　）
    A、减小压强
    B、降低温度
    C、增大O2浓度
    D、使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
    B、Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
    C、XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
    D、元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析如图装置，下列说法错误的是（　　）
    A、虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀
    B、虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极
    C、虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
    D、若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国发射载人航天飞船用于火箭起动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们（　　）
    A、都是共价化合物
    B、都具有较强还原性
    C、由同位素原子构成的同分异构体
    D、微粒的半径H-小于Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成．取66.6mg由高岭石[Al4Si4O10（OH）8]和方解石（CaCO3）组成的矿物，加热到673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg．高岭石受热分解反应方程式：Al4Si4O10（OH）8→2Al2O3+4SiO2+4H2O
    （1）硅原子核外电子排布在
     
    个不同的电子层中，核外最外层电子分布在
     
    个不同的轨道中．
    （2）硅与铝同周期且相邻，化学性质有相似性，写出Si与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）高岭石是长石的一种，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钙长石化学式CaAl2Si2O8可推知钠长石的化学式为
     
    ．
    （4）此矿物中高岭石的质量分数为
     
    ．
    a．44%           b．56%          c．77.5%            d．80%
    （5）若对高岭土进行煅烧活化，然后利用盐酸进行分解，对于分解出的氯化铝溶液及二氧化硅再分别加入碱溶液进行去杂提纯，最后得到的氯化铝溶液可制备氧化铝．写出由氯化铝溶液得到纯净氧化铝的化学反应方程式（要求最节约）：
     
    ．
    （6）用焦炭与石英砂（SiO2）混合高温，产生粗硅，现由两种方法将粗硅提纯．
    第一种方法：Si+2Cl2
    高温
     SiCl4            SiCl4+2H2
    △
    Si+4HCl
    第二种方法：Si+3HCl
    250～350℃
    铜粉
    SiHCl3       SiHCl3+H2
    △
    Si+3HCl．
    工业上常用第二种方法来提纯单晶硅，其原因是
     
    ．

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