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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为
    22.4d
    NA
    g
    B、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    C、将0.1NA个氯气分子溶于水配成1升溶液，溶液中c（Cl-）=0.1mol/L
    D、铝与足量的NaOH反应，若每生成6.72L的H2，则溶液中AlO2-的数目就会增加0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．根据M=ρVm计算出该气体的摩尔质量，再根据一个分子的质量m=
    M
    NA
    进行计算即可；
    B．该甲基中含有8个中子，17个甲基的物质的量为1mol，含有8mol中子；
    C．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
    D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量．
    解答： 解：A．该气体的摩尔质量为：M=dg/L×22.4L/mol=22.4dg/mol，1mol该气体的质量为224dg，所以该气体1个分子的质量为：
    22.4dg
    NA
    =
    22.4d
    NA
    g，故A正确；
    B．17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故B错误；
    C．将0.1NA个氯气分子溶于水配成1升溶液，由于只有少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以溶液中氯离子浓度一定小于0.1mol/L，故C错误；
    D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算6.72L氢气的物质的量，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意该甲基中含有8个中子．
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    -
    3
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      △  
    .
     
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    C、氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-═H2O
    D、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO
     
    2-
    3
    +2H+═CO2↑+H2O

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