Question

如何证明一瓶无色溶液是Al₂（SO₄）₃溶液，简述操作步骤，写出有关反应的化学方程式．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：物质检验鉴别题

分析：Al₂（SO₄）₃溶液可与氢氧化钠反应生成Al（OH）₃，Al（OH）₃为两性氢氧化物，如氢氧化钠过量，则进一步反应生成NaAlO₂，沉淀溶解，以此检验Al³⁺，然后取溶液于另一试管中，先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，可说明含有SO₄^2-，以此解答．

解答： 解：证明一瓶无色溶液是Al₂（SO₄）₃溶液，可将Al₂（SO₄）₃溶液于一小试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，可观察到首先生成白色絮状沉淀，后溶解，以此检验Al³⁺，发生的方程式为Al₂（SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃+3Na₂SO₄、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，然后取溶液于另一试管中，先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，可说明含有SO₄^2-，发生反应的方程式为Al₂（SO₄）₃+3BaCl₂=2AlCl₃+BaSO₄↓，
答：将Al₂（SO₄）₃溶液于一小试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，可观察到首先生成白色絮状沉淀，后溶解，以此检验Al³⁺，然后取溶液于另一试管中，先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，可说明含有SO₄^2-，发生的方程式为Al₂（SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃+3Na₂SO₄、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O、Al₂（SO₄）₃+3BaCl₂=2AlCl₃+BaSO₄↓．

点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握氢氧化铝的两性，难度不大．