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    如图甲为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

    （1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子
     
    ，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为
     
    ，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物．该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，1mol该分子中π键的数目为
     
    ．
    （3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式
     
    ，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．如图乙是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小．由图中键能数据推断得知：①-R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而
     
    （填“增大”或“减小”）．同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能
     
    （填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Fe，⑩为Br，
    （1）中子数为8的编号为③的原子，质子数为7，质量数为15；原子的电子层数等于最外层电子数只有H、Al；⑤、⑥、⑦的离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，⑧的离子电子层最多，半径最大；
    （2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物，为HCHO，为平面结构，含2个C-H和1个C=O键；
    （3）⑥的单质在④的单质中燃烧产生过氧化钠；与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应，生成氢氧化铁、硫酸铁、硫酸钠；
    （4）由表中数据可知，键长越大，键能越小；同主族元素随着原子序数的递增，单质分子中化学键的键长逐渐增大，但⑧的键能大于⑤、⑩；①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧△H=436kJ+242.7kJ-2×431.8kJ=-184.9kJ/mol，以此来解答．
    解答： 解：由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Fe，⑩为Br，
    （1）中子数为8的编号为③的原子，质子数为7，质量数为15，原子为
     
    15
    7
    N；原子的电子层数等于最外层电子数只有H（均为1）、Al（均为3）；⑤、⑥、⑦的离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，⑧的离子电子层最多，半径最大，则离子半径为Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，
    故答案为：
     
    15
    7
    N；H、Al；Cl-＞F-＞Na+＞Al3+；
    （2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物，为HCHO，为平面结构，含2个C-H和1个C=O键，不含孤对电子，C原子为sp2杂化，1mol该分子中π键1mol，数目为NA个，故答案为：sp2；NA；
    （3）⑥的单质在④的单质中燃烧产生过氧化钠，其电子式为；与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应，生成氢氧化铁、硫酸铁、硫酸钠，离子反应为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+，故答案为：；3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+；
    （4）由表中数据可知，键长越大，键能越小；同主族元素随着原子序数的递增，单质分子中化学键的键长逐渐增大，但⑧的键能大于⑤、⑩，则键能不一定减小；①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧△H=436kJ+242.7kJ-2×431.8kJ=-184.9kJ/mol，则热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol，
    故答案为：减小；不一定减小；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol．
    点评：本题考查了元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用，主要依托常见元素及其化合物分析比较离子半径大小、化学键、杂化、氧化还原反应及热化学方程式等高频考点的考查，题目综合性强，难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①双氧水和酸雨都是混合物
    ②天然气和水煤气都是可再生能源
    ③共价化合物一定不是强电解质
    ④1mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
    ⑤化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子
    ⑥元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化
    ⑦明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒
    ⑧次外层电子数是最外层电子数二倍的原子一定是非金属元素的原子
    ⑨L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等．
    A、①⑤⑥⑨B、②⑤⑨
    C、①⑤D、②⑤⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3． K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品．F的浓溶液与K加热可生成D和H．（部分生成物未标出）

    （1）H的结构式为：
     
    ；B的化学式为：
     

    （2）写出下列变化的化学方程式：A+I→B+C：
     
    F的浓溶液与K加热可生成D和H：
     

    （3）写出下列变化的离子方程式：G的水溶液中通人过量的H：
     

    （4）在A～K所有物质中属于弱电解质的是_
     
    ，属于非电解质的是
     
    （用编号回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇．已知乙醛在加热条件下能与新制Cu（OH）2反应生成Cu2O．

    回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为
     
    （填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）．
    （2）B装置的分液漏斗中液体药品是
     
    （填化学式）．该液体还可以与酸性KMnO4溶液反应产生相同的气体，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）F装置中的固体试剂是
     
    ，发生反应的化学方程式为
     
    ．反应一断时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是
     
    ．
    （4）A装置和D装置中的实验现象分别为
     
    、
     
    ．
    （5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系．

    （1）B的结构简式是
     
    ．
    （2）A可能属于下列哪类物质
     
    ．
    a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸
    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是
     
    ．反应②可表示为：G+NH3→F+HCl（未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：
     

    II、化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：

    （4）甲的结构简式是
     
    ．由甲苯生成甲的反应类型是
     

    （5）乙中有两种含氧官能团
     
    ，反应③的化学方程式是：
     

    （6）丙中官能团的名称是
     
    ．
    （7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
    ①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是
     

    ②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式，如果是离子反应的写出离子方程式．
    （1）Fe2O3（Fe（OH）3）
     
    ，
     
    ；
    （2）FeCl3（FeCl2）
     
    ，
     
    ；
    （3）FeCl2（CuCl2）
     
    ，
     
    ；
    （4）Fe（Al）
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属M和N可构成如图所示的装置．下列分析正确的是（　　）
    A、金属活性性N＞M
    B、M逐渐溶解
    C、负极反应为2H++2e-═H2↑
    D、SO42-向M极定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
    B、KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    C、CuCl2溶液中加入氨水Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    D、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与现象均正确的是（　　）
    选项操作现象
    A将铝片置于试管中，加入5mL浓硫酸铝片无明显溶解
    B两试管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别
    滴入5mL 0.1mol/L硫酸和盐酸    		两支试管同时变浑浊
    C试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热溶液先变红后红色变浅
    D向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色
    溶液，然后加入乙醇    		最终只形成深蓝色透明溶液
    A、AB、BC、CD、D

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