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    下列说法正确的是（　　）
    ①双氧水和酸雨都是混合物
    ②天然气和水煤气都是可再生能源
    ③共价化合物一定不是强电解质
    ④1mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
    ⑤化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子
    ⑥元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化
    ⑦明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒
    ⑧次外层电子数是最外层电子数二倍的原子一定是非金属元素的原子
    ⑨L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等．
    A、①⑤⑥⑨B、②⑤⑨
    C、①⑤D、②⑤⑦⑧⑨
    考点：混合物和纯净物,物理变化与化学变化的区别与联系,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,原子结构与元素的性质,强电解质和弱电解质的概念,盐类水解的应用,钠的重要化合物,化石燃料与基本化工原料
    专题：
    分析：①混合物是由多种物质组成的物质；②能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源；
    ③强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物；
    ④Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量；
    ⑤化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学；
    ⑥元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化；
    ⑦明矾具有净水功能，作用是溶于水生成胶状物可吸附杂质；不可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒；
    ⑧次外层电子数是最外层电子数二倍的原子不一定是非金属元素的原子；
    ⑨L层电子为偶数的所有主族元素主要有铍、碳、氧以及第三周期除稀有元素的所有原子．
    解答： 解：①双氧水是分散质过氧化氢和分散剂水形成的混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故①正确；
    ②天然气属于化石燃料，是不可再生能源，水煤气是由煤和水高温反应的产物，则是不可再生能源，故②错误；
    ③盐酸是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，故③错误；
    ④Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，如果反应了1mol的Na2O2转移的电子的物质的量1mol，为NA，故④错误；
    ⑤分子和原子、离子是构成物质的基本微粒，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子也可保持物质的化学性质，化学可以识别、改变和创造分子，不能改变和创造原子，故⑤正确；
    ⑥由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故⑥错误；
    ⑦明矾为铝盐的结晶水合物，可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，但在碱性废水易形成沉淀，在酸性废水中无法水解，两者都得不到氢氧化铝胶体，故⑦错误；
    ⑧次外层电子数是最外层电子数二倍的原子不一定是非金属元素的原子，如3号元素Li，故⑧错误；
    ⑨L层电子为偶数的所有主族元素主要有铍、碳、氧以及第三周期除稀有元素的所有原子，比如钠原子所在族的序数为第ⅠA族，该元素原子的L层电子数为8，不相等，故⑨错误；
    故选C．
    点评：本题考查物质的分类，题目难度中等，熟悉物质的分类及常见的概念即可解答，平时注意知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含0.28mol Na2CO3的溶液中逐滴加入一定量的稀盐酸，充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（　　）
    A、剩0.08mol Na2CO3，得0.40mol NaCl
    B、得0.40mol NaCl和0.16mol NaHCO3
    C、剩0.12mol HCl，得0.28mol NaCl和0.28mol NaHCO3
    D、得0.12mol NaCl和0.16mol NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
    A、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）
    B、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b
    C、相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
    D、氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：C（SO42-）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烯烃的结构简式为：

    其命名正确的是（　　）
    A、2-甲基-5-乙基-3，5己二烯
    B、2-乙基-1，3-己二烯
    C、6-甲基-3，4-庚二烯
    D、5-甲基-2-乙基-1，3-己二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻苯二甲醛（D）在碱性条件下发生歧化（即自身氧化还原）反应，再经酸化得到化合物E．E可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F．下列说法正确的是（　　）
    A、邻二甲苯可作生产D的原料
    B、E可发生银镜反应
    C、E可与FeCl3发生显色反应
    D、F与D的相对分子质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
    B、金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
    C、非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大
    D、甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物．下列有关说法错误的是（　　）
    A、生成该聚合物的反应属于加聚反应
    B、该聚合物的单体是丙酸乙酯
    C、该聚合物分子中存在大量的-OH，所以具有较好的亲水性
    D、该聚合物的结构筒式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子化合物G是作为锂电池中 Li+迁移的介质，合成G的流程如下：

    已知：
    （1）D的官能团名称是
     
    ．
    （2）A→B的反应类型是
     
    ．
    （3）C的结构简式是
     
    ．
    （4）D→E反应条件是
     
    ．
    （5）G的结构简式是
     
    ．
    （6）已知：
    M→N的化学方程式是
     
    ．
    （7）D的同分异构体中，写出有顺反异构的结构简式
     

    注意：①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑．
    ②不考虑过氧键和环状结构           ③顺反结构均写出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

    （1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子
     
    ，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为
     
    ，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物．该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，1mol该分子中π键的数目为
     
    ．
    （3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式
     
    ，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．如图乙是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小．由图中键能数据推断得知：①-R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而
     
    （填“增大”或“减小”）．同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能
     
    （填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式
     
    ．

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