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    长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了如图实验，请回答下面的问题：

    （1）D装置中反应的化学方程式为
     
    ．B装置中反应的离子方程为
     
    ．
    （2）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：
     
    ．
    （3）为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加
     
    C装置中NaOH溶液的作用是
     
    ．
    （4）现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：
     
    ．（填试剂编号）
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验设计题
    分析：（1）D为实验室制备氯气的发生装置，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；
    （2）根据硫元素守恒计算，Na2SO3～SO2～BaSO4；
    （3）为保证二氧化硫被全部吸收，应先通入氯气，C中为NaOH溶液，氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO；
    （4）亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，以此计算百分含量．
    解答： 解：（1）D为实验室制备氯气的发生装置，反应为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑2H2O，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑2H2O；Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
    （2）根据硫元素守恒计算，
    Na2SO3～SO2～BaSO4
    126g         233g
    m            bg
    m=
    126b
    233
    g    ，所以Na2SO3的质量分数为
    126b
    233a
    ×100%    ，
    故答案为：
    126b
    233a
    ×100%；
    （3）为保证二氧化硫被全部吸收，应先通入氯气，可待B中水面上方充满了黄绿色的气体在滴加硫酸，C中为NaOH溶液，氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO，可吸收尾气，防止污染大气，
    故答案为：待B中水面上方充满了黄绿色的气体；吸收尾气，防止污染大气；
    （4）亚硫酸钠中混有硫酸钠，设计实验方案时可从两个角度设计：一是测定亚硫酸钠的含量，二是测定硫酸钠的含量，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量，可计算出亚硫酸钠的质量，题中从第一个角度设计，本题可从第二个角度设计，加入盐酸除去亚硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量，可计算出亚硫酸钠的质量，使用试剂的顺序为①②④，
    故答案为：①②④．
    点评：本题考查物质的含量测定，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意装置气密性检查的方法、考查尾气处理以及方程式书写，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol NaHSO4晶体含有2NA个离子
    B、1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个
    C、1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA
    D、在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

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    下列说法正确的是（　　）
    A、14C与12C互为同素异形体
    B、乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工
    C、纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
    D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    固体X只可能由Al、（NH4）2SO4，MgCl2，FeCl2，AlCl3，AgN03中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：

    下列判断正确的是（　　）
    A、气体甲一定是纯挣物
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，如是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
    750℃
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3
    750℃
    2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有
     
    （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
     
    （填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
     
    ．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
    该反应在溶液中能发生的理由是
     
    ．
    物质溶解度/（g/100g水）
    0℃40℃80℃
    KCl2840.151.3
    NaCl35.736.438
    K2Cr2O74.726.373
    Na2Cr2O163215376
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量
     
    （填写试剂）、溶解、过滤、再
     
    （填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为
     
    （用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（　　）
        t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A、反应前2min的平均速率ν（Z）=0.04mol?L-1?min-1
    B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
    C、该温度下此反应的平衡常数K=90L/mol
    D、其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：a A（g）+y B（g）?pC（g）+qD（g）
    已知：平均反应速率v（c）=
    1
    2
    v（A）； 反应2min时，A的浓度减少了
    1
    3
    ，B的物质的量减少了
    a
    2
    mol，有a mol D 生成．回答下列问题：
    （1）反应2min内，A、B 的平均反应速率是多少？
    （2）化学方程式中，a、y、p、q 分别为多少？
    （3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为多少？
    （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的△H
     
     0（填＞或=或＜）
    （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
    A、反应速率
     
    （填“增大”、“减少”、“不变”），理由是
     

    B、平衡时反应物的转化率
     
    （（填“增大”、“减少”、“不变”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    广口瓶简单，但它的用途真不简单！实验室用Zn粒和盐酸反应制得的H2，其中含酸雾、水汽、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学仅用四只广口瓶设计了以下几种装置，按一定顺序连接，便达到了当气体通过时，每一装置除去一种气体的目的．

    （1）它们连接的顺序为
     
    ；
    （2）除去H2S的离子方程式为
     
    ；
    （3）除去O 2的离子方程式为
     
    ，观察到的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A、NH3
    B、PCl5
    C、COCl2
    D、BF3

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