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    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（　　）
        t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A、反应前2min的平均速率ν（Z）=0.04mol?L-1?min-1
    B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
    C、该温度下此反应的平衡常数K=90L/mol
    D、其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，根据v=
    △n
    V
    △t
    计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；
    B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；
    C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
    D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积减小，平衡正向进行．
    解答： 解：A、由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故v（Z）=
    0.08mol
    10L×2min
    =4×10-3mol/L?min，故A错误；
    B、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；
    C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol?L-1、0.01mol?L-1、0.012mol?L-1，故平衡常数K=
    c2(Z)
    c(X)c(Y)
    =
    0.0122
    0.01×0.01
    =1.44，故C错误；
    D、因该反应前后气体的体积减小，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于增大压强，平衡正向，X的体积分数减小，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列有关说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，2.24L氮气含有共用电子对数的0.5NA
    B、22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6NA
    C、4.6g甲醇和二甲醚（CH3-O-CH3）的混合物中所含分子数等于0.1NA
    D、含Al3+数目为0.1NA的硝酸铝溶液中，NO3-个数大于0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ．CH4的转化率与温度、压强的关系如图1．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②图中的P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为
     
    ．
    ③该反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
    ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                    
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   
    D．再充入1mol CO和3mol H2
    ⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T（℃）N（CO）/nH2P（Mpa）
    11501/30.1
    2a1/35
    3350b5
    A．则上表中剩余的实验条件数据：a=
     
    、b=
     
    ．
    B．根据反应Ⅱ的特点，如图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=
     
    MPa．
    （3）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式
     

    （4）作为燃料，甲醇可制成燃料电池结构示意图如图3所示．关于该电池的叙述正确的是
     
    ．
    A．当电池反应消耗了2mol甲醇时，转移了12NA个e-
    B．电池的负极反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
    C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙均是常见的正盐，甲、丙由3种元素组成，乙由4种元素组成；甲、乙含有相同的阳离子A，乙、丙含有相同的阴离子B．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生气体X（相对分子质量为44）和3.6g H2O．分别向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，并适当微热，乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体产生；丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解．
    （1）阳离子A为
     
    ；阴离子B为
     
    ．
    （2）气体X的化学式为
     
    ，其物质的量为
     
    mol．
    （3）乙与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）丙与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了如图实验，请回答下面的问题：

    （1）D装置中反应的化学方程式为
     
    ．B装置中反应的离子方程为
     
    ．
    （2）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：
     
    ．
    （3）为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加
     
    C装置中NaOH溶液的作用是
     
    ．
    （4）现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：
     
    ．（填试剂编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如图实验探究．
    （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒）
    浓度
    时间（秒）
    反应条件    		30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热360480540720
    MnO2无催化剂、加热102560120
    ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：
     
    、b：
     
    等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响
     
    ．
    （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
    催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟
    块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟
    ①写出H2O2发生的化学反应方程式
     
    ．
    ②实验结果说明催化剂作用的大小与
     
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是产生并验证SO2某些性质的装置图．

    试回答：
    （1）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式
     
    ．
    （2）装置①中出现的现象是
     
    ，说明SO2的水溶液显
     
    性．
    （3）装置②中出现的现象是
     
    ，说明SO2具有
     
    性质．
    （4）装置⑧的作用是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：
    （1）⑥中发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）⑤的作用是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）填写下列表格．
    装置实验现象体现SO2的性质
    ①
    ②
    ③
    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
    ①经实验可知溶液明显呈酸性．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
    （1）写出气体丙的电子式
     
    ．
    （2）该溶液中一定不含有：
     
    （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有
     
    （填离子的化学式）．
    （3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子
     
    ．

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