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    16．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（　　）
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
    主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3
    最低价-2-3-1-3
    A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
    B．元素④处于第3周期ⅤA族
    C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
    D．元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性

    分析 短周期元素中，④⑦均有+5、-3价，处于VA族，而原子半径④＞⑦，则④为P元素、⑦为N元素；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径②＞P，故②为Mg；⑧有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于磷，则⑧为Al；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于Al，故则③为Li、⑥为Na，据此解答．

    解答 解：短周期元素中，④⑦均有+5、-3价，处于VA族，而原子半径④＞⑦，则④为P元素、⑦为N元素；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径②＞P，故②为Mg；⑧有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于磷，则⑧为Al；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于Al，故则③为Li、⑥为Na．
    A．最高正化合价等于其主族族序数，故③和⑥处于ⅠA族、④和⑦分别处于ⅤA族，故A正确；
    B．元素④为P，处于第三周期ⅤA族，故B正确；
    C．元素①与元素⑥形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，故C错误；
    D．元素⑧为Al，氧化铝、氢氧化铝均为两性物质，故D正确．
    故选：C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

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    ②溴的四氯化碳溶液  
    ③氯化铁溶液  
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    A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②

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    XY 
     ZW
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
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