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    11．实验室制备下列气体时，所用方法不正确的是（　　）
    A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
    B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
    C．制乙烯时，不能用向上排空气法收集气体
    D．制二氧化氮时，用NaOH溶液吸收尾气

    分析 A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应；
    B．HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体；
    C．乙烯的密度与空气接近；
    D．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水．

    解答 解：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确；
    B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；
    C．乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法收集，故C正确；
    D．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，能用氢氧化钠溶液吸收，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查气体的制备与收集，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
    C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
    D．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基的结构最多的是（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
    （1）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
    （2）NH2-的电子式为．  
    （3）N3-有22个电子．
    （4）写出N3-等电子体物质的化学式N2O或CO2．（一种）
    （5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型直线型．
    （6）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．测定新制氯水pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
    C．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
    D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（　　）
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
    主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3
    最低价-2-3-1-3
    A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
    B．元素④处于第3周期ⅤA族
    C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
    D．元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
    （1）铜基态原子的价电子轨道表示式3d104s1；
    （2）与OH-互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．
    （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2；1mol乙醛分子中含有ó键的数目为3.612×1024个．
    （4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素 （　　）
    A．一定是第2周期元素B．一定是同一主族元素
    C．可能是第2、3周期元素D．可以相互化合形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高
    B．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键
    C．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
    D．CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

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