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    【题目】下列物质中，属于纯净物的是(　　)

    ①陶瓷　②水泥　③玻璃　④漂白粉　⑤胆矾　⑥氯水　⑦液氯

    A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ⑤⑦ D. ⑥⑦

    【答案】C

    【解析】

    试题①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于混合物，错误；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，错误；③玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，错误；④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，错误；⑤胆矾是硫酸铜晶体，只有一种微粒，是纯净物，正确；⑥氯水是氯气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，错误；⑦液氯是液态的氯单质，是纯净物，正确。故属于纯净物的是⑤⑦，选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式与基本反应类型都正确的是(　)

    A. CaO＋H2O===Ca(OH)2　化合反应

    B. 2KClO3===2KCl＋3O2↑　分解反应

    C. CuO＋COCu＋CO2　置换反应

    D. 2KOH＋Na2CO3===K2CO3＋2NaOH　复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）写出有机物A的结构简式：____________。有机物D中存在的官能团名称为_______________。

    （2）上述反应过程中属于取代反应的有________________（填序号）。

    （3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_______________________。

    （4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_________________________。

    （5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________________。

    a．存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值

    b．与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀

    c．加入FeCl3溶液显色

    （6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2—CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：___________________________________________________________________（需注明反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是

    A. 碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋HCO3－+ H2O

    B. 氢氧化铁胶体的制备：Fe3+ + 3OH－＝Fe(OH)3(胶体)

    C. 偏铝酸钠中滴加碳酸氢钠溶液： AlO2- +HCO3- +H2O＝ Al(OH)3↓ + CO32-

    D. 碱性氢氧燃料电池的正极反应式：4OH－－4e-＝2H2O + O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

    (一)硫化物(FexSy)的组成

    实验步骤：

    步骤Ⅰ 如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；

    步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；

    步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2

    步骤Ⅳ 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

    ……

    请回答：

    ⑴仪器a的作用为______________________。

    (2)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为__________________。

    (3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________________。

    (4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________________。

    (5)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理，原因为_______________________。

    (二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

    理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。

    实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。

    可供选择的试剂：①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2

    ③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

    (6)所选试剂为___________(填序号)；所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    ⑦所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可以提取溴，主要反应为： 2Br Cl2 Br2 2Cl，下列说法正确的是（ ）

    A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂

    C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液（主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

    已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

    回答下列问题：

    （1）沉淀A的主要成分是_____________（填化学式，下同），流程中的X是__________。

    （2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________（填离子符号）。

    （3）操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是__________；若PH高于此范围，造成的影响是__________。

    （4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

    （5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是__________。

    （6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则c(FeSO4)=___________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 氯气和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-=CO2+H2O

    C. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    D. 用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中对生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

    A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8

    B. pOH=11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

    C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

    D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

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