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    【题目】将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（ ）

    A．Ba2+和NO3－ B．Na+和Cl－ C．Na+和NO3－ D．Ag+和SO42－

    【答案】C

    【解析】

    试题AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2∶1∶1，则溶液中有Ag+ 2amol，NO3- 2amol，Na+ 2amol，SO42- amol，Ba2+ amol，Cl- 2amol，Ag+与Cl-不能大量共存，Ba2+与SO42-不能大量共存，所以最终溶液中存在的离子是Na+和NO3-。答案选C。

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    【题目】“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
    （1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：。
    （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ， 写出该反应的化学方程式。
    （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是（填写物质序号，下同），属于单质的是。
    （4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 。

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    【题目】某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为5∶2∶1。则溶液中Al3＋与SO42－的个数比为

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    A.FeCl3B.AlCl3C.MgCl2D.ZnCl2

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    【题目】人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。下列有关说法正确的是

    A．a为电源的负极

    B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

    C．阳极室中发生的电极反应为2H++2eH2↑

    D．若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解)

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    【题目】普通锌锰干电池的简图(如下图所示)，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH＋2MnO2===[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O

    关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

    A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

    B．电池负极的电极反应式为：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

    C．该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降

    D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

    电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)

    电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3 mol Pb

    生成2 mol Al2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2ePb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+

    D

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    【题目】关于元素周期表的说法正确的是

    A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有7个族

    C.IA族元素全部是金属元素D.非金属元素都是主族元素

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