【题目】(1)某校研究性学习小组的学生欲制取、收集氨气，并探究氨气的有关性质，请你参与回答实验中的有关问题。
①要收集较纯的干燥氨气，使用的方法是__________________________。
②甲、乙两小组的学生用相同容积的圆底烧瓶各收集一瓶干燥氨气,进行实验.结果都产生了喷泉,说明氨气______溶于水；圆底烧瓶中溶液变红色,说明有_____性物质生成。
(2)某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下方案,请你参与回答下列问题(尾气处理装置未画出)_____。
①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2,同学们发现品红溶液褪色了,停止通气体,加热试管,发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是__________(填“可恢复的”或“不可恢复的”)。
②如图乙所示,将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合,通入石蕊溶液中,发现石蕊溶液变红,不褪色,试用化学方程式解释之:_____________________________________________________
【答案】向下排空气法 (极)易 碱 无 可恢复的 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
【解析】
（1）①根据氨气的性质判断其收集方法；
②极易溶于该溶液的气体能形成喷泉，根据氨气的性质分析判断；
（2）①根据二氧化硫的漂白特点分析判断；
②根据氯气能氧化二氧化硫分析解答。
（1）①氨气极易溶于水，密度小于空气，则要收集较纯的干燥氨气，使用的方法是向下排空气法。
②氨气极易溶于水，因此能产生喷泉；氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，所以圆底烧瓶中溶液变红色；
（2）①二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白是不稳定的，加热后溶液又恢复到原来的颜色，因此说明SO2的漂白是可恢复的。
②氯气具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，同时生成氯化氢，从而失去漂白性，所以将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，但不褪色，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。
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【题目】常温下，改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数
(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =
]。下列叙述错误的是( )
A. pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)
B. 常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10-42
C. pH=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)
D. KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)
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【题目】室温下，反应
+H2O
H2CO3+OH的平衡常数K=2.2×108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c(
)>c(OH)>c(H+)
B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c(
)
D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)
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【题目】碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：
（1）上述流程中过滤操作需用的玻璃仪器有__________
（2）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是__________。
（3）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式：______________。
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【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为____________。
（2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为___________。
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2-形成配离子，其原因是__________。
（4）Cu2O的熔点比Cu2S的________（填“高”或“低”）
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【题目】某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：
请根据流程图，回答相关问题：
(1)若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知氧化性：H2O2>Br2
①写出废液中的某阴离子和a发生反应的离子方程式为：__________________________；
②每消耗0.2mol H2O2，反应转移的电子为______mol；
(2)为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，试剂b可选择：KOH、BaCl2、K2CO3溶液，其添加顺序不正确的是（_______）
A、KOH、BaCl2、K2CO3 B、BaCl2、KOH、K2CO3
C、BaCl2、K2CO3 、KOH D、KOH、K2CO3 、BaCl2
(3)用盐酸调pH=7(中性)是为了除去杂质离子___和___，以提高氯化钾晶体的纯度；
(4)操作①②③④⑤对应的名称分别是：____、分液、_____、过滤、______。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 有机物（
）的名称为2-甲基-1-丙醇
B. 芥子醇（
）能发生氧化、取代、水解、加聚反应
C. 1mol绿原酸（
）与足量溴水反应，最多消耗4molBr2
D. 有机物（俗称“一滴香”）（
）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
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【题目】工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是
A. H2转化率：a＞b＞c
B. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3
C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动
D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大
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【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：
（1）钴在元素周期表中的位置是___________，其基态原子的价电子排布图为___________。
（2）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为________；分子中的大π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π
)，则CO32－中的大π键应表示为________。
（3）已知Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是______。
（4）Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为_____。
（5）奥氏体是碳溶解在r－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________；若该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
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