【题目】下列实验装置能达到实验目的的是
A. 用甲装置比较碳、氮和硅三种元素的非金属性强弱
B. 用乙装置分离碘的四氯化碳溶液
C. 用丙装置制取干燥的氨气
D. 用丁装置吸收氨气，并防止倒吸
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【题目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1 ，
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) △H＝－31.0kJ·mol－1，
则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是（ ）
A. 0-20 s内平均反应速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1
B. 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C. 20 s时，正反应速率大于逆反应速率
D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
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【题目】钒(23V)被称为“现代工业味精”，可添加在钢铁中，并以钛一铝－钒合金的形式用于航天领域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。请完成下列问题：
(1)钒的基态原子的价电子排布图为___________。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示，则该氧化物的化学式为___________，其熔沸点比下图3(为邻苯二甲酸酐的结构)物质的熔沸点要___________(填“高”“低”或“差不多”)。
(3)V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯三甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。
①五氧化二钒的结构简式如上图2所示，则该结构中含有___________个π键。
②在丙醛( CH3CH2CHO)分子中碳原子的杂化方式分别为___________。
③C、N、O、Ne四元素，其第一电离能从大到小的顺序依次为______________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。列举与VO43－空间构型相同的一种阴离子：___________(填离子符号)。
(4)已知单质钒的晶体采用体心立方堆积，晶胞如上图4所示，假设钒原子直径为d×10-7cm，钒的相对原子质量为M，则晶体密度的表达式为___________g·cm－3。(设阿伏加德罗常数为NA)
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【题目】某元素W的原子结构示意图为
，下列说法不正确的是
A. W处于元素周期表的第三周期
B. m＝7，W形成的单质可用于自来水消毒
C. m＝1，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱
D. m＝6，W可以形成化学式为WO2的氧化物
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【题目】下列离子方程式不正确的是
A. 少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl－+2HClO
B. 氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3
+H2O
D. 向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3
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【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_________。
（2）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________。
（3）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为__________。
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