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    【题目】某元素的微粒37X-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是 （ ）

    A.17B.18C.19D.20

    【答案】D

    【解析】

    37X-的核外电子数为18，则37X的核外电子数为18-1=17，37X的质子数为17，中子数为37-17=20，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。

    Ⅰ．已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    (1)请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：__________________(只说明操作及现象)。

    (2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________________________。

    Ⅱ．工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

    主反应：(NH4)2S2O8＋2NaOHNa2S2O8＋2NH3＋2H2O

    副反应：2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOH6Na2SO4＋6H2O＋N2

    某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

    （实验一）实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

    (3)欲控制通入O2的通入速率，采取的有效措施为____________________(答一条)

    (4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。

    (5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。

    A．温度计 B．洗气瓶 C．水浴装置 D．酒精灯

    （实验二）测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L－1。

    ②Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2］－，Ag＋＋I－=AgI，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。实验如下：取100.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10－4 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

    (6)滴定终点的现象是________________________________________。

    (7)处理后的废水中氰化钠的浓度为________mg·L－1。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图：

    (1)操作①的名称是：___________。操作①剩余的矿渣主要成分为：__________（填化学式）。

    (2)图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施__________________________（写两条）。

    (3)图中①的离子方程式_____________________________________________________________；图中③、④的化学反应方程式______________________________________________________。

    （4）洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是： ________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

    A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑

    B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

    C. 此过程中铜并不被腐蚀

    D. 此过程中电子从Fe移向Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：

    己知：R、R'、R"为H原子或烃基。

    ③羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。

    (1)已知标准状况下，3.36L气态烃A的质量是3.9g， A—B为加成反应，则X的结构简式为________；B中官能团的名称是_______。

    (2)E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是____，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是______。

    (3)反应①的化学方程式为_______。

    (4)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为____________。

    (5)E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有_____种。

    (6)以甲醇、本乙醛以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成(其他无机试剂任选)，请写出合成路线_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述不正确的是（ ）

    A. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

    B. 反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3

    C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D. 试剂X可以是氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置能达到实验目的的是

    A. 用甲装置比较碳、氮和硅三种元素的非金属性强弱

    B. 用乙装置分离碘的四氯化碳溶液

    C. 用丙装置制取干燥的氨气

    D. 用丁装置吸收氨气，并防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 ( )

    A.标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA

    B.0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

    C.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NA

    D.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA

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