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    【题目】某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

    【答案】B

    【解析】试题分析：根据三段式进行计算，可得

    aA（g） + 2B（g） 3C（g）+D（g）

    起始浓度（molL1） 3 3 0 0

    转化浓度（molL1） 2 3 1

    平衡浓度（molL1） 1 3 1

    容器的体积减小一半，B的平衡浓度由1molL1变为2molL1，说明平衡不发生移动，则反应前后气体的系数相等，则a=2，故B项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2作为资源再利用是重要的研究课题，工业上用CO2产生燃料甲醇的化学方程式：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。回答下列问题：

    （1）由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：

    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1

    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H3

    已知反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1_______（用K2、K3表示）

    （2）一定条件下，在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2，研究反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如下图所示。

    ①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：

    A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，

    B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol

    曲线Ⅱ代表______（填“A”或“B”）投入方式反应的△H1________0（填“﹥”或“＜”）

    ②在温度为500K的条件下，充入3molH2和1.5molCO2，该反应5min时达到平衡，此温度下的平衡常数为_______（mol·L-1）-2

    ③500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，则反应向______方向进行（“正反应”或“逆反应”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（ ）

    A. a+b＞c+d

    B. 平衡向右移动

    C. 重新达平衡时，A气体浓度增大

    D. 重新达平衡时，B的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298K、100kPa时，已知：①、2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1

    ②、Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2

    ③、2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

    A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2

    C. ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1－ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在课外活动实验中，某学生用蔗糖、碳酸氢铵、生石灰和硫酸4种药品从AgNO3(内含少量Fe3＋和Al3＋)废液中提取银。

    （1）写出下列物质的名称①______________，⑤________________，⑥______________。

    （2）写出下列物质的化学式：②______________；③________________；④________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：

    ⑤→⑥：____________________________，反应类型________。

    ③＋⑥→Ag：____________________，反应类型________。

    （4）在③＋⑥的反应中，若未出现Ag，其原因可能是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14.3g Na2CO310H2O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm3）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL．求：
    （1）该容器的容积．
    （2）所得CO2在标况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是

    A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

    B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小

    C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大

    D. 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

    B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

    C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解

    D.葡萄糖与淀粉互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

    （1）基态Ti原子s轨道上总共有_______个电子，其价电子轨道表达式为____________。

    （2）在基态N原子中，核外存在______对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能层符号为______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________。

    （3）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法正确的是_____。

    A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含四种离子 B. N5+N5-属于化合物

    C. 每个N5-中含有36个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键

    （4）BF3分子空间结构为___________；在NH3中N原子的杂化方式为_______。

    （5）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配离子，则钛元素的化合价是_______，配体是_________。

    （6）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

    碳酸盐

    MgCO3

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    402

    900

    1172

    1360

    阳离子半径/pm

    66

    99

    112

    135

    请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：_______________________。

    （7）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为_____g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。

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