Question

【题目】某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14.3g Na2CO310H2O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm3）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL．求：
（1）该容器的容积．
（2）所得CO2在标况下的体积．

Answer 1

【答案】
（1）解：盐酸的物质的量浓度= mol/L=1mol/L，参加反应HCl的物质的量=0.01L×1mol/L=0.01mol，

由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知10mL溶液中碳酸钠的物质的量=0.01mol× =0.005mol，碳酸钠溶液的物质的量浓度为 =0.5mol/L，碳酸钠晶体的物质的量= =0.05mol，则碳酸钠溶液体积= =0.1L=100mL，故容器的容积为100mL，

答：该容器的容积为100mL

（2）解：由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知生成二氧化碳的物质的量=0.01mol× =0.005mol，标况下二氧化碳的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L，

答：标况下生成二氧化碳为0.112L

【解析】（1）盐酸与碳酸钠发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据c= 计算盐酸的物质的量浓度，根据n=cV计算参加反应HCl的物质的量，根据方程式计算10mL溶液中碳酸钠的物质的量，进而计算碳酸钠溶液的物质的量浓度，根据n= 计算碳酸钠晶体的物质的量，再根据V= 计算溶液体积，即为容器的容积；（2）根据方程式计算生成二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积．