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    【题目】下列各组物质所属类型全部正确的是

    A. 碱性氧化物：Na2O Na2O2 A12O3

    B. 酸性氧化物:CO Si02 SO2

    C. 盐：NH4N03 KA1(SO4)2 KHSO4

    D. 碱：烧碱 纯碱 碱石灰

    【答案】C

    【解析】A．Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，而A12O3是两性氧化物，故A错误；B．SiO2和SO2是酸性氧化物，而CO是不成盐氧化物，故B错误；C．NH4NO3 、KA1(SO4)2 和KHSO4均为盐，故C正确；D．烧碱是NaOH属碱，纯碱是碳酸钠属盐，而碱石灰是混合物，故D错误；答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14.3g Na2CO310H2O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm3）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL．求：
    （1）该容器的容积．
    （2）所得CO2在标况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程不属于化学变化的是

    A. 从铜矿中冶炼铜 B. 从铝矿中炼铝

    C. 从海水中冶炼钠 D. 从铁矿中开采铁矿石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0

    b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

    判断以下3个热化学方程式：

    ①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

    ②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

    ③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

    ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　）

    A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

    C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

    （1）基态Ti原子s轨道上总共有_______个电子，其价电子轨道表达式为____________。

    （2）在基态N原子中，核外存在______对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能层符号为______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________。

    （3）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法正确的是_____。

    A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含四种离子 B. N5+N5-属于化合物

    C. 每个N5-中含有36个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键

    （4）BF3分子空间结构为___________；在NH3中N原子的杂化方式为_______。

    （5）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配离子，则钛元素的化合价是_______，配体是_________。

    （6）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

    碳酸盐

    MgCO3

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    402

    900

    1172

    1360

    阳离子半径/pm

    66

    99

    112

    135

    请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：_______________________。

    （7）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为_____g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是( )

    A. 常温下，盐酸和醋酸溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)，做导电性实验，醋酸的灯泡更亮

    B. amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L的稀硝酸溶液中充分反应，所得溶液成分看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(3a+3b)mol

    C. AgI悬浊液中加入少量KI粉末，AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)左移，溶液中离子总浓度增大

    D. 由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液MnO4-也可以氧化Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）
    A.将氧化铝溶于水
    B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
    C.将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
    D.将氧化铝溶于氢氧化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

    A. 氯化钠晶体 B. 氢氧化钙溶液

    C. 液态醋酸 D. 熔融的氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（　　）

    A.蚕丝、羊毛、病毒等主要成分都是蛋白质

    B.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水，也不溶解

    C.重金属盐能使蛋白质凝结

    D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

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