练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    ①温度　②压强　③所含微粒数　④微粒本身大小，其中对一定量的气体的体积有显著影响的是


    1. A.
      ①②③
    2. B.
      ①②③④
    3. C.
      ①②④
    4. D.
      ①②
    D
    分析：根据决定物质体积的因素为：①微粒的数目，②微粒的大小；③微粒间的距离；而气体的体积受温度、压强的影响来分析解答．
    解答：因一定量的气体，其微粒数目、大小、分子间距都不变，则体积不变，
    但升高温度，体积增大，降低温度，体积减小；
    增大压强，体积减小，减小压强，体积增大；
    即一定量的气体的体积受温度、压强的影响明显，
    故选D．
    点评：本题考查影响气体体积的因素，熟悉温度、压强对气体的体积的影响即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
    （1）需称量
    2.0
    2.0
    g烧碱，应放在
    烧杯
    烧杯
    （填仪器名称）中称量．
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
    DE
    DE

    A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管  G、500mL试剂瓶
    （3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
    500mL容量瓶、托盘天平
    500mL容量瓶、托盘天平
    ．
    （4）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是
    ①②③
    ①②③

    ①容量　②刻度线　③温度　④压强　⑤物质的量浓度　⑥用于配制酸溶液或碱溶液　
    （5）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
    ①定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：
    偏低
    偏低
    ．
    ②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：
    偏高
    偏高
    ．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度：
    无影响
    无影响
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

    　 （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

    　　　 已知25℃，101kPa时：C（s）+

    　　　

    　　　 则在25℃，101kPa时：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=　　　 。

    　 （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    　　　 FeO（s）+CO（g） 　　 Fe（s）+CO2（g）△H>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    　　　①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K的值　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）

    ②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？　　　 （填“是”或“否”），其判断依据是

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

    　　　　CO2（g）+3H2（g） 　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=—49.0kJ·mol-1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。


    　　　 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=　　　 ；

    ②下列措施能使增大的是　　　 （填符号）。

    A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．再充入H2

    C．再充入CO2　　　　　　　　　　　　　　　　 D．将H2O（g）从体系中分离

    E．充入He（g），使体系压强增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    　 （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　 。

    　 （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    　　　 　 a．6CO2+6H2O　　　 C6H12O6+6O2　 b ．CO2+3H2?　　　　 CH3OH+H2O

    　　　　　　 c．CO2+CH4　　　　 CH3COOH　　 d. 2CO2+6H2　　　 CH2==CH2+4H2O

    　　　 以上反应中，最节能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

    　 （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

    　　　 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    　　　 CO2（g）+3H2（g）　　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

    　　　 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    　 　　①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　　 mol/（L·min）

    ②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 ，升高温度，平衡常数的数值将

    　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　　　 .

    　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使体系压强增大

    　　　 C．将H2O（g）从体系中分离　　　　　　　　 D．再充入1molCO2和3molH2

    　 （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    　　　 N2（g）+3H2（g）　 　 2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。


    　　　

    　 图t1时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　 。

    　 其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是　　　　　　　 。

    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为　　　　 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　 ΔH>0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    　　　 （1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率

    v(CO2)= 　　　　　　　　　 ；

    　　　 （2）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　 　　　　　 ；

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　

    （多选扣分）；

    a．容器中压强不变　　　　　　 　　　　 b．v正(H2)＝v逆(H2O)

    c．混合气体中c(H2O)不变　　　 　　　 d．c(CO2)＝c(CH3OH)

    （4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是　　　 （填字母）。

    a．升高温度　　　　　　 　　　　　 b．将CH3OH(g)及时液化抽出

    c．选择高效催化剂　　　　　　　　　　　　　　　 d．再充入H2O(g)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是　　　　　　　　　    

      (　   ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
    B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　     　（   　）

    A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。

    B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA。

    C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。

    D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA。　

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　        　（ 　　）

    A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA。

    B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。

    C. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4NA个硅氧共价键。

    D.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个。

    标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　（ 　　）

    A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气

    C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气

    在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为                                             （ 　　）

    A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

    由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

    同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是                           （ 　　）

    A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

    乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的   （ 　　）　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

    在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是 　　　　　  　　       （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    A.1体积　　　 B.2体积　　　 C.3体积　　　 4.4体积　

    19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式　　  　　                                                （ 　　）

    A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

    常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是　　        （ 　　）

    A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案