【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种离子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是( )
A. 还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2
B. 氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－
C. 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
D. 标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol
【答案】B
【解析】试题分析：由曲线变化图可知，随反应进行ClO-的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO-为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN-是反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价总共升降最小公倍数为2[(4-2)+(3-0)]=10价，故CN-系数为2，ClO-系数为5，由元素守恒可知HCO3-系数为2，N2系数为1，Cl-系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-。A、反应中，C元素化合价由CN-中+2价升高为HCO3-中+4价，N元素化合价由CN-中-3价升高为N2中0价，可知氧化产物有HCO3-、N2，故A正确；B、反应中Cl元素化合价由ClO-中+1价降低为Cl-中-1价，ClO-是氧化剂，还原产物是Cl-，故B错误；C、由上述分析可知，反应为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反应中是CN-是还原剂，ClO-是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C正确；D、2.24LN2(标准状况)的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO-的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO-中+1价降低为Cl-中-1价，所以转移电子为0.5mol×2mol=1mol，故D正确；故选B。
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【题目】钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是
A. Fe－2e－==Fe2+
B. 2H＋＋2e－==H2↑
C. 4OH－－4e－==2H2O＋O2↑
D. 2H2O＋O2＋4e－==4OH－
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【题目】[物质结构与性质]K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：
3 K4[Fe（CN）6] 
2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C
（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为 （填数字）；Fe2+基态外围电子排布式为 。
（2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1molK4[Fe（CN）6]分子中含有
键的数目为 。
（3）O
与CN
互为等电子体，则O
的电子式为 。
（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 。
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【题目】下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是
A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4） B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
C．氧化铜中混有少量的铜粉（稀硫酸） D．NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）
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【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A．右边与左边分子数之比为4:1
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入22.4 L的CO
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【题目】一定条件下硝铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比为：
A. 5:4 B. 5:3 C. 1:1 D. 3:5
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