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    【题目】请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填序号）．
    ①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）卤代烃：；
    （2）酯：；
    （3）醇：；
    （4）醛：；
    （5）羧酸 ．

    【答案】
    （1）③⑥
    （2）④
    （3）①
    （4）⑦
    （5）⑧⑩
    【解析】解：（1）含C、H、卤素原子的有机物为卤代烃，则③⑥为卤代烃，所以答案是：③⑥；（2）含﹣COOC﹣的含氧衍生物为酯，则只有④属于酯，所以答案是：④；（3）含C、H、O元素，且含﹣OH与脂肪烃基相连的为醇，则只有①属于醇，所以答案是：①；（4）含C、H、O元素，且含﹣CHO的为醛，则只有⑦属于醛，所以答案是：⑦；（5）含C、H、O元素，且含﹣COOH的为羧酸，则只有⑧⑩属于羧酸，所以答案是：⑧⑩．

    练习册系列答案
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    【题目】已知下列反应的热化学方程式

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

    2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

    C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为

    A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

    C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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    【题目】温度为t℃时，在10mL1.0 mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入x mol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH变化曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化，c点时溶液的温度为常温）。则下列有关判断正确的是

    A. b点，c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

    B. a点，水的电离程度最大

    C. x=1.0

    D. c点时，c（NH3·H2O）=0.5（x-1） mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨酸钙是非常重要的化学原料，主要用于生产钨铁、钨丝及钨合金等钨制品。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙。发生反应：

    Ⅰ．WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OHˉ(aq) K1

    已知：反应Ⅰ的平衡常数K1理论值如下表，请回答下列问题：

    温度/℃

    25

    50

    90

    100

    K1

    79.96

    208.06

    222.88

    258.05

    （1）判断反应Ⅰ的△S ______0、△H______0（填“＞”、“＝”或“＜”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

    （2）氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小。它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：

    Ⅱ．CaWO4(s) Ca2+(aq) + WO42ˉ(aq) K2

    Ⅲ．Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHˉ(aq) K3

    ①根据反应Ⅰ～Ⅲ，可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K1=______（用K2、K3表示）。

    ②根据反应Ⅱ，右图为不同温度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则T1 ____T2（填“＞”“=”或“＜”）。T1时，向0.5 molLˉ1钨酸钠的碱性溶液中，加入适量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42ˉ的转化率为60%，此时溶液中c(Ca2+)=_______molLˉ1。（假设反应前后体积不变）

    （3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量的某种酸性物质，有利于提高WO42ˉ的转化率。反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3。

    ①在反应混合液中不直接通入CO2，其理由是_____________；

    ②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分及NaNO2性质进行如下探究：

    已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；

    ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：152℃。

    （1）仪器a的名称是_____________________。

    （2）若要验证A中反应生成的气体产物成分且又不能污染环境，仪器的连接顺序为（用字母序号从左→右表示）：A、C、______、______、__________。

    （3）B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

    （4）反应前打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是_______________________；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    （5）①确认A反应产生的气体中含有NO的现象是：_________________________。

    ②A中反应的化学反应方程式为________________________________。

    （6）利用所提供的试剂（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）设计实验，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________________。

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

    B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

    C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    D. 只要含有离子键的化合物就是离子化合物

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