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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

    B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

    C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    D. 只要含有离子键的化合物就是离子化合物

    【答案】D

    【解析】A．形成离子键的阴阳离子键存在静电吸引力和排斥力，故A错误；B．非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强，故B错误；C．第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故C错误；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填序号）．
    ①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）卤代烃：；
    （2）酯：；
    （3）醇：；
    （4）醛：；
    （5）羧酸 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）

    A. B为第二周期的元素

    B. C为VA族元素

    C. 三种元素都为金属元素

    D. C所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上： 乙烷（乙烯）； 苯（苯酚）；
    乙酸乙酯（乙酸）；溴苯（溴） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作___________剂。

    （2）自然界的Cr主要以+3价和+6价（Cr2O72-)存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为Cr3+。写出该离子方程式：_________________________________。

    （3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是____________________________________。

    II.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐，浅绿色)用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物，回答下列问题：

    （1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_________________________。

    （2）①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由：_________________________________________。

    ②乙同学设计了如图装置，其中装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有___________；

    C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_______；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是__________________(写一种即可)。

    ③丙同学想利用上述装罝证明分解产物中含有氨气，只需要更换B和C中的试剂即可，则更换后的试剂为B________________，C_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据图回答下列问题：

    Ⅰ.（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______。 负极反应式为：__________。

    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_____（填Mg 或 Al）， 总反应化学方程式_______。

    Ⅱ、由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式___________________________。

    Ⅲ.中国科学院长春应用化学研究所在燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。

    （1）该电池工作时，b 通入的物质为_____， c 通入的物质为___________________。

    （2）该电池正极的电极反应式为：___________________。

    （3）工作一段时间后，当 3.2 g 甲烷完全反应生成 CO2 时，有_______个电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是______，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_________。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________________。（答一条）

    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成该实验方案。（已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， ______。

    有白色沉淀生成

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_____。

    有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2

    样品含NaOH

    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

    第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；

    第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

    第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。

    （4）在(3)的实验中，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________。(用离子方程式表示)。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O，4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

    B. 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有不相同的阴阳离子数和质子数

    C. 5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NA

    D. 常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是

    A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L

    C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L

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