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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

    B. 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有不相同的阴阳离子数和质子数

    C. 5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NA

    D. 常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1

    【答案】C

    【解析】A项，室温下pH=13的溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1.0L溶液中n（OH-）=0.1mol/L1L=0.1mol，错误；B项，Na2O2和Na2S的摩尔质量都是78g/mol，等质量的Na2O2和Na2S物质的量相等，Na2O2和Na2S中阳离子与阴离子个数比都为2:1，质子数都是38，则相同质量的Na2O2和Na2S具有相同的阴阳离子数和质子数，错误；C项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式都是C4H10，摩尔质量都是58g/mol，则5.8g混合气中所含分子物质的量为0.1mol，1个正丁烷和1个异丁烷分子中都含有10个C—H键，0.1mol混合气中含C—H键为1mol，正确；D项，CH3COONH4属于弱酸弱碱盐，CH3COO-、NH4+都发生水解，且水解程度相同，溶液呈中性，c（NH4+）0.5mol/L，错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分及NaNO2性质进行如下探究：

    已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；

    ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：152℃。

    （1）仪器a的名称是_____________________。

    （2）若要验证A中反应生成的气体产物成分且又不能污染环境，仪器的连接顺序为（用字母序号从左→右表示）：A、C、______、______、__________。

    （3）B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

    （4）反应前打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是_______________________；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    （5）①确认A反应产生的气体中含有NO的现象是：_________________________。

    ②A中反应的化学反应方程式为________________________________。

    （6）利用所提供的试剂（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）设计实验，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

    B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

    C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    D. 只要含有离子键的化合物就是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学化学知识计算：
    （1）6.02×1022个Na+的物质的量为： ．
    （2）3molH2O的质量为： ．
    （3）同温同压下，同体积的CH4和CO2物质的量之比为； 分子个数之比；原子个数之比；质量比 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是( )

    A.在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数

    B.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

    C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

    D.元素的原子序数越大，其原子半径越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是(　　)

    A. 若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1

    B. 若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1

    C. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9

    D. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是(　　)

    A. 某H2SO4溶液中 ＝1.0×108，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1

    B. 将0.02 mol·L－1 HCl溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12

    C. 将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)保持不变

    D. pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH<7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. 18克的D216O中含有的中子数为9NA

    B. 标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA

    C. 80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA

    D. 精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是( )

    A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

    D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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