[题目]常温下.下列有关电解质溶液的叙述错误的是( )A. 某H2SO4溶液中＝1.0×108.由水电离出的c(H+)＝1×10-11 mol·L-1B. 将0.02 mol·L-1 HCl溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合后.溶液pH约为12C. 将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释后.由水电离产生的c(H+)·c(OH-)保持不题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是(　　)

A. 某H2SO4溶液中＝1.0×108，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1

B. 将0.02 mol·L－1 HCl溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12

C. 将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)保持不变

D. pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH<7

【答案】C

【解析】A. 某H2SO4溶液中＝1.0×108，Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14，得出c(H+)=1×10-3mol/L，c(OH-)=1×10-11mol/L，由水电离出的c(H＋)＝c(OH-)=1×10－11 mol·L－1，故A正确；B. 将0.02 mol·L－1 HCl溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液c(OH-)==0.01mol/L，pH=12，故B正确；C. 将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释后，碱性减弱，水的电离程度增大，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)增大，故C错误；D. pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH<7，故D正确。故选C。

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【题目】(硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是______，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________________。（答一条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成该实验方案。（已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， ______。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_____。	有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。

（4）在(3)的实验中，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________。(用离子方程式表示)。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O，4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)