Question

2．ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化（即溶液中无Fe³⁺存在），将所得气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为（　　）

• A． （a+1.25）
• B． （a+9.6 ）g
• C． （a+5.1）g
• D． 无法确定

Answer 1

分析 铜、铁先被硝酸氧化，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，说明铁反应生成硝酸亚铁，然后生成气体又被O₂氧化成硝酸，所以可以直接认为ag铜、铁失的电子被1.68LO₂获得，由于没有生成三价铁，所以铜和铁都是失2个电子，根据电荷守恒可得金属失去电子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，沉淀质量为金属质量以氢氧根离子质量之和．

解答 解：铜、铁先被硝酸氧化，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，说明铁反应生成硝酸亚铁，然后生成气体又被O₂氧化成硝酸，所以可以直接认为ag铜、铁失的电子被1.68LO₂获得，根据电子转移守恒，故金属失去的电子为：$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$×4=0.3mol，
根据电荷守恒可得金属失去电子物质的量等于氢氧根离子的物质的量=0.3mol，
则生成沉淀质量为：ag+0.3mol×17g/mol=（a+5.1）g，
故选C．

点评 本题考查混合物反应计算、氧化还原反应计算，题目难度中等，利用常规方无法解答，是守恒思想在混合计算典型利用，判断金属失去的电子等于氧气获得的电子是关键．