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    11．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）需量取浓H2SO4的体积为14.0mL
    （2）如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒，应选用20mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．
    （3）将稀释并冷却后的硫酸溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要注入容量瓶中，并摇匀．
    （4）加水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

    分析 （1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω%}{M}$，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    （2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    （3）根据移液的操作来分析；
    （4）根据定容的操作来分析．

    解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀，可知：
    18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL
    解得V=14.0mL．
    故答案为：14.0mL；
    （2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为14.0mL可知应选择20mL的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，会导致所取的浓硫酸被稀释，浓硫酸的物质的量偏小，则配制出的额稀硫酸的浓度偏低，故答案为：20，偏低；
    （3）浓硫酸稀释放热，故应将稀释后的溶液先冷却，然后为了防止溶液洒出，要沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也注入容量瓶，故答案为：玻璃棒，500ml容量瓶，烧杯和玻璃棒，注入容量瓶；
    （4）根据定容的操作可知，开始可以直接向容量瓶中加水，但当液面离刻度线1-2cm时，要改用胶体滴定管逐滴加入至凹液面与刻度线相切，故答案为：1-2cm，胶头滴管；

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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