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    化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A、加热能杀死H1N1流感病毒是因为病毒蛋白质受热变性
    B、不锈钢是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
    C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
    D、加碘食盐中主要添加的是碘化钾
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,金属的电化学腐蚀与防护,微量元素对人体健康的重要作用
    专题：化学应用
    分析：A．加热能使蛋白质变性；
    B．不锈钢是在钢里面添加镍、铬等元素改变了钢的结构达到防止腐蚀的目的；
    C．明矾净水是氢氧化铝净水，漂白粉的净水原理是生成的次氯酸的氧化性导致的；
    D．加碘盐通常在食盐中加碘酸钾．
    解答： 解：A．病毒的成分是蛋白质，加热能使蛋白质变性，故A正确；
    B．不锈钢是在钢里面添加镍、铬等元素改变了钢的结构达到防止腐蚀的目的，故B错误；
    C．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故C错误；
    D．加碘盐是在食盐中加碘酸钾，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查蛋白质的性质、净水和消毒原理、碘盐等，难度不大，注意明矾能净水，无消毒作用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质．

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是
     
    ．
    （2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有
     
    的干燥管．
    （3）利用装置B可以完成的实验是
     
    ．
    （4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（　　）
    A、NaOH
    B、NH4Cl
    C、MgSO4
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组欲以CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．
    【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
    【实验设计】如图1所示
    【实验探究】
    （1）装置乙的作用是
     
    ．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
     
    ．
    （3）若在（2）中灼烧时间较短，NaHCO3将分解不完全．取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线b对应的溶液中的离子是
     
    （填离子符号）；该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是
     
    ．
    （4）若将装置甲产生的纯净的CO2　1.12L（标准状况下）缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为4.86g，则W的成分为
     
    （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列说法正确的是 （　　）
    A、一定有乙烷
    B、一定有甲烷
    C、一定没有甲烷
    D、一定没有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A在一定条件下有如图所示的转化关系，试分析判断：

    （1）有C→H属于
     
    反应，D→G属于
     
    反应．（填写反应类型）
    （2）写出A和F的结构简式：A
     
    ；F
     

    （3）写出下列反应化学方程式．
      C→H：
     

      D→G：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液中只加一种试剂达到下列目的．所给的备选试剂有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液
    （1）只让Ba2+离子沉淀完全，应加入
     
    ；
    （2）要让Al3+、Fe3+两种离子沉淀完全，应加入
     
    ；
    （3）使三种离子全部转化为沉淀，应加入
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂产生的烟气中言有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害．对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大．
    （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    （2）CO2是一种温室气体，人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
    ①在阳极区发生的反应包括
     
    和H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    ②简述CO32-在阴极区再生的原理
     
    ．
    （3）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101kP下：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ/mol CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式
     
    ．
    （4）已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH4．
    ①850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示．下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡
    C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
    D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
    E．0～4min时，CO的平均反应速率为0.030mol/（L?min）
    ②熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为
     
    ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    （1）混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.2mol?L-1HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）求出混合物中下列算式的精确计算结果：
    c（H+）-c（MOH）=
     
    ，c（Cl-）-c（M+）=
     
    ．
    （3）若常温下取0.2mol?L-1MOH溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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